X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨>Y>Z
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定
C．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)
D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
BD
Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則Y是O。所以根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是N，Z是S，W是Cl。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，因此X、Y、Z的原子半徑大小順序是Z＞X＞Y，A不正確。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的溫度下逐漸減弱，B正確。非金屬性壓強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氯的非金屬性強(qiáng)于S的，所以高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的，C不正確。X、W的氣態(tài)氫化物分別是氨氣和氯化氫，二者反應(yīng)生成氯化銨，含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確，答案選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)下圖所示的關(guān)系填空，已知A為FeS2固體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，其中①、③是硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體，X常溫下為無(wú)色液體，F(xiàn)是紅棕色固體。

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是  ____        。
（2）化合物B中所包含的化學(xué)鍵有           和        __ 。
（3）反應(yīng)④的離子方程式為                                 。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___                           ___,其中還原劑是         。
（4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的熱量,則反應(yīng)①的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為    ___                                       。（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56  S-32  O-16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．X、Y、Z不可能全是金屬元素 ( )
B．若Z能與X、Y分別形成原子晶體，則Z一定是硅元素
C．若X、Y、Z的最高價(jià)氧化物形成的水化物分別為a、b、c，則a的酸性最弱
D．若X、Y、Z分別形成氫化物a、b、c，則其沸點(diǎn)相對(duì)高低一定為：c>a，b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：
A的結(jié)構(gòu)式            ；D的電子式         。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式                   ；
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）：         >       。
(3)已知肼（）和甲胺（）都是含18個(gè)電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫(xiě)出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（至少寫(xiě)兩個(gè)）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。
B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。
C．含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。
D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；
②C的基態(tài)原子的2p能級(jí)的原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子(單電子)；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。回答:
（1）A為   元素，B為    元素，C為    元素，D為   元素。
（2）C元素在周期表中屬     周期     族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為        。
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過(guò)程_______________________；寫(xiě)出E原子基態(tài)電子排布式   ______________  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖中每一字母表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時(shí)所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一種鹽，焰色反應(yīng)呈紫色，E在常溫下是黃綠色氣體，F(xiàn)是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式                  。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式                                    
③的離子方程式                                           
（3）在反應(yīng)①中每生成1molE，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為               mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的電子式是______________。
（3）化合物BA2的化學(xué)式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是
A．NaCl      B．AlCl3        C．H2O2    D．KCl

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