16．下列實驗中，所采用的分離或提純與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質易升華
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過濾BaSO4難溶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇與水互溶，不分層；
B．碘加熱易升華，而NaCl不能；
C．二者的溶解度受溫度影響不同；
D．加適量的BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和NaCl．

解答 解：A．乙醇與水互溶，不分層，則乙醇不能作萃取劑萃取水中的碘，故A錯誤；
B．碘加熱易升華，而NaCl不能，則加熱可分離，故B正確；
C．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用結晶法分離與溶解度受溫度影響不同有關，方法與原理不對應，故C錯誤；
D．加適量的BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質NaCl，試劑選擇不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2?2NO+O2，不能說明達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2
B．單位時間內生成a mol O2的同時生成2a mol NO
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的壓強不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴到鐵片上：Fe+H+═Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2CO3
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的KIO3．其反應 為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）求當有3mol的I2生成時，有多少mol還原劑被氧化？
（2）當有1mol 氧化劑參加反應時，轉移電子的物質的量為多少mol？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應生成0.5mol H2，但不與NaOH反應，已知A通過如下轉化關系制得C4H8O2的酯E，且當D→E時，式量增加28，B是一種烴；
（1）填答A～E的名稱：
A乙醇 C乙烯 B乙醛E乙酸乙酯
（2）寫出①、②、③的化學方程式，并在括孤中注明反應類型：
②2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，氧化反應．
③CH3COOH+C2H518OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CO18OCH3+H2O，酯化反應．
（3）已知A′是含18O的與A的同種物質，但相對分子質量比A多2．當它跟D反應生成E時，18O存在于CH3CO18OCH3分子之中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中加入鋁片可以生成氫氣，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．硫原子的結構示意圖：
B．氨氣（NH3）中氮元素的化合價：+3
C．氧化鐵的化學式：FeO
D．碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；
此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是8.2～10．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏低的有C
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．用于配制標準溶液的NaOH固體中含有少量Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是HI（寫化學式）．
（2）下列單質熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是B（填序號）．
A．堿金屬元素  B．鹵族元素
（3）下列反應中，更劇烈的是A（填序號）．
A．鉀與水反應  B．鈉與水反應
（4）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是B（填序號）．
A．溴化鈉溶液  B．碘化鉀溶液．

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