Question

20．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

• A． 酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 還原性強(qiáng)弱：F^-＞Cl^-＞I^-
• C． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 原子半徑大�。篘a＞S＞O

Answer 1

分析 A．鹵素的氫化物中，非金屬性越強(qiáng)酸性越弱；
B．非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
D．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越�。�

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，鹵化氫溶液的酸性越弱，則酸性強(qiáng)弱為：HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為：F^-＜Cl^-＜I^-，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性K＞Na＞Li，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性強(qiáng)弱為：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．Na、S的電子層比O多1個(gè)，則O原子的原子半徑最小，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Na＞S＞O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律內(nèi)容及應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鹵素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物水溶液的酸性越弱，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．