10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HClB．離子半徑：Na+＞F-
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．離子還原性：S2-＞Cl-

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S，熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故A錯誤；
B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Na+＜F-，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為H2SO4＜HClO4，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S，對應(yīng)陰離子的還原性為S2-＞Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl＞HFB．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．原子半徑大�。篘a＞S＞O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．對于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.5mol/（L•s）
C．v（C）=0.62mol/（L•s）D．v（B2）=90.0mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源．請回答下列問題
（1）若用水制取氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫元素成為一種能源
B．設(shè)法使太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)概念的新型發(fā)電裝置．其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．在導(dǎo)線中電子流動方向為a流向b（用a、b表示）．B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2，則通過導(dǎo)向中的電子數(shù)為0.5NA
（3）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1molO2中的化學(xué)鍵為Q2KJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是D
A．Q1+Q2＞Q 3                  B．Q1+Q2＜Q 3
C.2Q1+Q2＞2Q 3                D.2Q1+Q2＜2Q 3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C．僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類
D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)后只可能生成一種有機(jī)物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與HCl加成
B．CH3-CH2-CHOH-CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水
C．C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)
D．CH3-CHCl-CH3與氫氧化鈉醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于同系物和同分異構(gòu)體的說法正確的是（　�。�
A．甘氨酸和硝基丙烷 CH3CH2CH2NO2互為同分異構(gòu)體
B．具有相同通式的兩種有機(jī)物，要么互為同系物要么互為同分異構(gòu)體
C．C3H9N有四種
D．有機(jī)物中碳原子數(shù)一定時，烷烴中氫原子數(shù)最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是  ，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1  ．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是NO．
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．71g氯氣中有1mol氯氣分子，有2NA個氯原子，有34NA個電子．

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