8．阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．阿托酸的分子式為C9H6O2
B．阿托酸分子中所有原子可能處于同一平面
C．在一定條件下，1mol阿托酸最多能和5molH2發(fā)生反應(yīng)
D．阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C9H8O2，故A錯(cuò)誤；
B．分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵以及羧基為平面型結(jié)構(gòu)，則阿托酸分子中所有原子可能處于同一平面，故B正確；
C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則在一定條件下，1mol阿托酸最多能和4molH2發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．阿托酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意體會官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確烯烴、酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．NH3→NO2→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．O3在水中易分解．一定條件下，起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測得O3濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示：
PH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)表明，升高溫度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH-可以對O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH=4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10-4mol/（L•min）
D．據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．俄羅斯杜布納聯(lián)合核研究所成功合成了門捷列夫元素周期表上的第115號元素，再次證實(shí)了原子核物理中的“穩(wěn)定島”假說．已知115號元素原子有7個(gè)電子層，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第7周期ⅢA族B．第7周期ⅤA族C．第7周期ⅢB族D．第7周期ⅤB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程可實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
A．C3H4+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+4H2O
B．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
C．CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO+CO2↑
D．mH2O+nCO2$→_{葉綠素}^{光}$Cm（H2O）m+nO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈰是地殼中豐度最高稀土元素，二氧化鈰（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽離子有Fe3+、H+，固體b的成分是SiO2．
（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol•L-1時(shí)視為沉淀充全，則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（4）步驟Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)操作包括過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．將NH4Cl固體與CeCl3•6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
（5）無水CeCl3是重要的分析試劑，現(xiàn)欲對CeCl3樣品純度進(jìn)行測定，其方法是：準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于錐形瓶中，加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用莘取劑[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Ce4+被還原為Ce3+），重復(fù) 2-3次，平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的準(zhǔn)確率，應(yīng)使溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．若未進(jìn)行“萃取”，經(jīng)計(jì)算所得結(jié)果偏高，其原因是過量的過硫酸銨溶液也會與Fe2+反應(yīng)，從而使結(jié)果偏高．
②經(jīng)計(jì)算，CeCl3樣品的純度為$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（　　）
A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）3分子存在
B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．H2O的分解溫度比H2S高
D．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）難溶于水

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