5．元素R的氣態(tài)氫化物化學式為HxR，在標準狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L．將5.1gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應，并生成黑色沉淀．
（1）求HxR的相對分子質(zhì)量；     
（2）推斷x值，并確定R元素的名稱．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HxR氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計算相對分子質(zhì)量；
（2）5.1gHxR氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，CuSO4的物質(zhì)的量也是0.15mol，二者等物質(zhì)的量反應，則發(fā)生反應：HxR+CuCl2═CuR↓+2HCl，結(jié)合原子守恒計算x的值，進而確定R元素．

解答 解：（1）標況下，HxR氣體的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，則其摩爾質(zhì)量=$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為34，
答：HxR的相對分子質(zhì)量為34；
（2）n（HxR）=$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，而200mL 0.75mol•L-1的CuCl2溶液中氯化銅的物質(zhì)的量為：0.2L×0.75mol•L-1=0.15mol，二者等物質(zhì)的量反應，則發(fā)生反應：HxR+CuCl2═CuR↓+2HCl，由氫元素和氯元素質(zhì)量守恒可知x=2，則Ar（R）=34-2=32，故R原子的質(zhì)量數(shù)為32，且CuR為黑色沉淀，可推知R為硫元素，
答：x為2，R為硫元素．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學方程式計算等知識點，難度不大，注意對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在標準狀況下，CO與CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.75mol，其中CO的體積分數(shù)是57.1%，CO2的質(zhì)量分數(shù)是54.1%．
（2）同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度之比為16：1；若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比為1：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于下列有機物，說法中正確的是（　�。�
A．它是苯酚的同系物
B．1mol該有機物能與溴水反應消耗2molBr2發(fā)生取代反應
C．1mol該有機物能與金屬鈉反應產(chǎn)生0.5molH2
D．1mol該有機物能與2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．據(jù)圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．答：反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一會兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管液面上升后保持一定時間不變，證明裝置不漏氣                                                                            
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是無水硫酸銅作用是檢驗水．
B中加入的試劑是品紅溶液作用是檢驗二氧化硫．
C中加入的試劑是足量酸性KMnO4溶液作用是除盡二氧化硫．
D中加入的試劑是澄清石灰水作用是檢驗二氧化碳．
（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是導管有氣泡冒出，紫色溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O ．

（2）實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法．為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）；
（3）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”），寫出導致指示劑變色的有關(guān)化學方程式和電離方程式有關(guān)NH3+H2O=NH3•H2O、NH3•H2O?NH4++OH-．如果沒有B裝置，上述會發(fā)生顏色變化的是CD （填“C”或“D”）．
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，有關(guān)化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（5）某地發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉(zhuǎn)移．假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救方法？①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離．②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離．③逆風奔跑，迅速撤離．④戴上防毒面具，迅速撤離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學成為一門科學開始于（　�。�
A．對燃燒現(xiàn)象的深入研究B．對空氣組成的研究
C．用原子--分子論來研究化學反應后D．英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．依據(jù)下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì) Cl2、Br2、I2的氧化性強弱
B．氣態(tài)氫化物 NH3、H2O、HF 的穩(wěn)定性
C．堿金屬單質(zhì) Li、Na、K 與水反應的劇烈程度
D．1mol Na、Mg、Al 分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100毫升容量瓶（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為1%．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的ac會導致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
b．定容時俯視刻度線
c．定容時仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．某化學研究性學習小組的同學在學習了NH3的性質(zhì)時討論：運用類比的思想，既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取NH3并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取NH3
①寫出實驗制取NH3的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與NaOH固體（填寫一種試劑）快速制取少量NH3；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你認為他能否達到目的？否（填“能”或“否”）．
（2）該小組中某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持未畫出），探究NH3的還原性：

①該裝置在設計上有一定缺陷，對該裝置的改進措施是：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
②利用改進后的裝置進行實驗，充分反應后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）問題討論
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+=Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有．

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