Question

【題目】根據(jù)問題進(jìn)行計算：
（1）實驗測得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ．
（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	H﹣H	N﹣H	N≡N
鍵能（kJmol﹣1）	436	391	945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值 ．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H= ．
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣ ． 兩步反應(yīng)的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH （l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5KJ/mol
（2）﹣93
（3）+226.7 KJ/mol
（4）放熱,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
【解析】解：（1）16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，32g即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=﹣726.5KJ/mol，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH （l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5KJ/mol，

所以答案是：CH3OH （l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5KJ/mol；
（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=945kJmol﹣1+436kJmol﹣1×3﹣391kJmol﹣1×6=﹣93kJmol﹣1=a kJmol﹣1，因此a=﹣93，

所以答案是：﹣93；
（3）已知：①C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1；

③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=﹣2599kJmol﹣1；

2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②× ﹣③× 得到，

所以反應(yīng)焓變△H=2×（﹣393.5kJmol﹣1）+（﹣571.6kJmol﹣1）× ﹣（﹣2599kJmol﹣1）× =+226.7kJmol﹣1，

所以答案是：+226.7 KJ/mol；
（4）因為△H=﹣273kJ/mol＜0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，

所以答案是：放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量．
【考點精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變，需要了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能得出正確答案．