【題目】物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時(shí)釋放出氫氣,其制備原理是:
B(g)A(g)+H2(g)△H=+125kJmol﹣1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= . 隨著溫度的升高,K值(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應(yīng)).物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖.
①由圖可得出:
結(jié)論一:其他條件不變,水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率越;
結(jié)論二:
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是: .
(3)某些工藝中,在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑,有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率.試解釋其原因: .
【答案】
(1),增大
(2)高,其他條件不變,體系總壓強(qiáng)越大,平衡轉(zhuǎn)化率越小,總壓強(qiáng)不變時(shí),加入稀釋劑,同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度,相當(dāng)于體系減壓,故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng),物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大(總壓強(qiáng)不變,加入稀釋劑,同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度,運(yùn)算濃度熵小于K,故平衡正移)
(3)氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉,減小了氫氣的濃度;同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高,平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)
【解析】解:(1)已知B(g)A(g)+H2(g)△H=+125kJmol﹣1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K= ,已知溫度升高時(shí)轉(zhuǎn)化率增大,平衡正移,所以K增大;
故答案為: ;增大;
(2)①其他條件不變,水蒸氣的用量越大,平衡正移,平衡轉(zhuǎn)化率越大;根據(jù)圖象分析,壓強(qiáng)越大,轉(zhuǎn)化率越小,
故答案為:高;其他條件不變,體系總壓強(qiáng)越大,平衡轉(zhuǎn)化率越;
②根據(jù)分壓對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析可知:總壓強(qiáng)不變時(shí),加入稀釋劑,同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度,相當(dāng)于體系減壓,故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng),物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大(總壓強(qiáng)不變,加入稀釋劑,同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度,運(yùn)算濃度熵小于K,故平衡正移);
故答案為:總壓強(qiáng)不變時(shí),加入稀釋劑,同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度,相當(dāng)于體系減壓,故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng),物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大(總壓強(qiáng)不變,加入稀釋劑,同等程度的減少反應(yīng)物及生成物濃度,運(yùn)算濃度熵小于K,故平衡正移);
(3)O2與反應(yīng)生成的氫氣反應(yīng),且反應(yīng)放熱,所以平衡正移有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,
故答案為:氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉,減小了氫氣的濃度;同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高,平衡正反應(yīng)方向移動(dòng).
(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)K的表達(dá)式,該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),溫度升高轉(zhuǎn)化率增大,判斷K的變化;
(2)①根據(jù)圖象分析反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響;根據(jù)圖象分析壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響;
②根據(jù)分壓對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析;
(3)O2與反應(yīng)生成的氫氣反應(yīng),且反應(yīng)放熱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na及其化合物是生活、生產(chǎn)實(shí)踐中的重要物質(zhì).請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題.
(1)鈉跟水劇烈反應(yīng),生成和 , 此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑.
(2)鈉有兩種氧化物,其中用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源的氧化物是 , 該物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)為 .
(3)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),除去此雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)大氣污染物NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。
(1)已知汽車(chē)汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)-Q。若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時(shí)在10.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過(guò)5s反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為0.02mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2)=_____________。 汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是:______________________________。
(2)右圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度c(NO)在不同溫度(T)下隨時(shí)間(t)的變化曲線。該平衡的正向反應(yīng)為_________反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱”)。
(3)為了減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染,可采取的措施________________________(任寫(xiě)一個(gè))。
另一方面,氮的許多化合物為我們?nèi)祟?lèi)生活帶來(lái)便利。
(4)氨水是一種很好的氮肥,常溫下測(cè)定0.1mol/L氨水溶液,其pH值小于13,其原因是_____(用電離方程式解釋?zhuān)怀R?jiàn)氮肥種類(lèi)有______________(列舉兩個(gè))。
(5)硝酸銨易溶于水,其水溶液呈 ________(填“酸性”、“堿性”、或“中性”),原因是____________ (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,兩者速率相等
B. 反應(yīng)混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變
C. 反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在,其濃度不再改變
D. 反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為( )
A.H2XO4
B.H3XO4
C.HXO3
D.HXO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算:
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式: .
(2)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1 . 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能(kJmol﹣1) | 436 | 391 | 945 |
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值 .
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算.已知:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H= .
(4)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣ . 兩步反應(yīng)的能量變化示
意圖如圖:
第一步反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42— 和Na+
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1
D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①現(xiàn)有下列6種有機(jī)物A.苯B.乙烯C.乙烷D.乙醇E.乙酸F.油酸。
常溫下能與溴水反應(yīng)的有(填編號(hào))___________。
②下列各組物質(zhì):
A.金剛石與石墨; B.淀粉與纖維素; C.乙烯與聚乙烯; D.甲烷與戊烷;
E.與 F.H2O與D2O G.葡萄糖與果糖 H.蔗糖與麥芽糖
I.甘氨酸與丙氨酸 J.乙醇與甘油
其中互為同分異構(gòu)體的是___________(填編號(hào))。
③A.玻璃鋼 B.明礬 C.隔熱陶瓷瓦 D.氯丁橡膠 E.在合成樹(shù)脂中加入碳纖維的材料 F.合成纖維
其中屬于復(fù)合材料的是___________(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液的pH增大的是
A. 向NaOH溶液中加水 B. 向NaCl溶液中滴加稀鹽酸
C. 向NaOH溶液中滴加稀鹽酸 D. 向稀鹽酸中滴加NaOH溶液
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