5．過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細(xì)菌、真菌及芽孢．有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是（　�。�
A．過氧乙酸不能使品紅褪色
B．過氧乙酸可與苯酚混合使用
C．過氧乙酸分子中只含有極性鍵
D．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體

分析 A．過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，能使品紅溶液褪色；
B．苯酚性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧化；
C．過氧乙酸分子中存在C-H、C-O、O-H極性鍵，也存在C-C、O-O鍵；
D．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體．

解答 解：A．過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，能將品紅溶液氧化而使品紅溶液褪色，故A錯誤；
B．苯酚性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧化，過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，所以能氧化苯酚，故B錯誤；
C．過氧乙酸分子中存在C-H、C-O、O-H極性鍵，也存在C-C、O-O非極性鍵，故C錯誤；
D．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及基本概念，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息能力及利用信息解答問題能力，注意過氧乙酸中存在的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式，其分子內(nèi)存在極性、非極性鍵．
（2）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式）F2，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學(xué)式）H2S．
（3）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NA
B．40gNaOH含有鈉離子數(shù)為NA
C．1 L NaCl溶液中，所含離子總數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．T℃時，在容積為1L甲和容積為2L乙的密閉容器中，分別加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化學(xué)方程式中計量數(shù)b=1．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需要的時間就要長．
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC
A、保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B、保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是（　　）
A．鹽酸B．氯化鈉溶液C．氯化銅溶液D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O的濃度變化如圖所示（850℃時物質(zhì)濃度的變化），則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．CaO+H2O=C a（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋�。ɑ虼鬅瓋�(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）．
（2）圖中的小燒杯應(yīng)該選擇下列哪種規(guī)格的②．（選填代號）
①50mL      ②100mL     ③150mL     ④250mL
（3）為了便于計算，假定混合前后溶液的密度都近似為1g．cm-3，假定反應(yīng)后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容4.18J．g-1．℃-1，用t1℃和t2℃代表反應(yīng)前后溶液的溫度，則該實驗中和熱的計算表達(dá)式為△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}{-t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．

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