Question

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為50%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{變化量}{初始量}$×100%來計算；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率；
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化；平衡時Y所占體積的百分比等于物質(zhì)的分?jǐn)?shù)之比．

解答 解：（1）由圖象可以看出，$\frac{1.0-0.7}{1.0}$×100%=30%，故答案為：30%；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z；
（3）v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，故答案為：0.05mol•（L•min）^-1．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為$\frac{0.9}{0.7+0.2+0.9}$×100%=50%，故答案為：2；50%．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．