Question

12．現(xiàn)有①MgC1₂ ②金剛石  ③NaOH  ④干冰  ⑤碘晶體 五種物質，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是干冰、碘晶體，熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石，熔點最高的是金剛石，熔點最低的是干冰；
（2）屬于離子化合物的是氯化鎂、氫氧化鈉，只有離了鍵的物質是氯化鎂，晶體以分子間作用力結合的是干冰、碘晶體．

Answer 1

分析 （1）氯化鎂屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，氫氧化鈉屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，分子晶體熔化時不需要破壞化學鍵，原子晶體、離子晶體熔化時需要破壞化學鍵；
一般物質熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔點越高；
（2）氯化鎂、氫氧化鈉屬于離子化合物，氯化鎂只含有離子鍵，分子晶體以分子間作用力結合．

解答 解：（1）氯化鎂屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，氫氧化鈉屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，熔化時不需要破壞化學鍵的是干冰、碘晶體，熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石，氯化鎂、氫氧化鈉熔化平衡離子鍵，
一般物質熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔點越高，故熔點最高的是金剛石，熔點最低的是干冰，
故答案為：干冰、碘晶體；金剛石；金剛石；干冰；
（2）氯化鎂、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，而氯化鎂只含有離子鍵，干冰、碘晶體以分子間作用力結合，
故答案為：氯化鎂；干冰、碘晶體．

點評 本題考查晶體類型、熔沸點高低比較等，注意掌握晶體構成微粒與微粒間作用，理解掌握熔沸點比較規(guī)律．