1．下列敘述中，正確的是（　　）
①過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多
②Cu（H2O）42+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6NA
③配位化合物中必定存在配位鍵
④配位鍵僅存在于配位化合物中．
A．①②④B．①④C．①③D．①②③

分析 ①根據(jù)過渡元素金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力分析；
②配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對；
③配合物中一定含有配位鍵；
④配位鍵不僅存在于配位化合物中，其它化合物中也可能有．

解答 解：①許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠比主族金屬的配合物多，故①正確；
②配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，所以[Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，兩者結(jié)合形成配位鍵，故②正確；
③所有的配合物中一定含有配位鍵，故③正確；
④配位鍵不僅存在于配位化合物中，其它化合物中也可能有，例如銨根離子中，故④錯誤；
故選D．

點評 本題考查了配合物的成鍵情況，題目難度中等，注意形成配合物的條件：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．維生素C是一種重要的維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．主要存在于新鮮水果及蔬菜中．某校研究性學習小組對維生素C的性質(zhì)進行了以下探究：
【查閱資料】維生素C可溶于水，有很濃的酸味，其酸性比碳酸強；具有較強的還原性，是天然的優(yōu)良抗氧化物質(zhì)；在堿性條件下很容易遭受破壞；維生素C對熱的穩(wěn)定性較差，但100℃以下對熱具有相對穩(wěn)定性．
【探究實驗】把6片維生素C壓碎，用10mL水充分溶解后，過濾，得含維生素C的濾液．
實驗一：取含維生素C的濾液，把濾液滴到pH試紙顯紅色（填“紅”或“藍”），說明維生素C具有酸性．
實驗二：取一個蘋果，切出兩小片，第一片浸泡在蒸餾水中，第二片浸泡在含維生素C的濾液中，一段時間后，同時取出放置于空氣中，做對比實驗，觀察后，發(fā)現(xiàn)先變成褐色的是第第一片，說明維生素C具有還原性　性質(zhì)．
實驗三：取一支試管放入淀粉溶液，滴加幾滴碘水，溶液顯藍色．再滴入含維生素C的濾液，觀察到藍色褪色現(xiàn)象．
實驗四：把濾液加熱煮沸5分鐘，另取一支試管加入少量KMnO4溶液，再滴入煮沸過的濾液，觀察到KMnO4溶液褪色，說明維生素C在100℃時不能（填“能”或“不能”）完全分解．
【探究結(jié)論】維生素C具有酸性；具有較強的還原性；在100℃以下對熱具有相對穩(wěn)定性．
【知識聯(lián)想】
（1）當體內(nèi)胃酸分泌過多時，可以服用含碳酸鎂、碳酸氫鈉的“胃得樂”，它能（填“能”或“不能”）與維生素C一起服用．
（2）防腐劑亞硝酸鈉的外觀與食鹽相似．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致血紅蛋白中Fe2+被氧化為高價鐵血紅蛋白而中毒．當誤食亞硝酸鈉，可以服用維生素C解毒．這是因為維生素C具有還原性．
（3）隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)，下列 不屬于抗氧化物質(zhì)的是A．
A．生石灰　　　B．還原鐵粉　　　　　C．亞硫酸鈉　　　　D．維生素C
【提出建議】
在烹制蔬菜過程中，下列做法不正確的是B
A、洗滌蔬菜應先洗后切
B、維生素C高溫時容易被破壞，所以蔬菜應小火慢炒
C、維生素C在堿性條件下很容易遭受破壞，在烹調(diào)時加點醋，有利于保護維生素C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)常溫下的電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸的導電能力比純醋酸的導電能力弱
B．PH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液中水電離出來的c（H+）均為1×10-5mol•L-1
C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此時溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有①MgC12 ②金剛石  ③NaOH  ④干冰  ⑤碘晶體 五種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是干冰、碘晶體，熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石，熔點最高的是金剛石，熔點最低的是干冰；
（2）屬于離子化合物的是氯化鎂、氫氧化鈉，只有離了鍵的物質(zhì)是氯化鎂，晶體以分子間作用力結(jié)合的是干冰、碘晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）陰極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應說明其原因是陽極反應：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化細菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置第2周期ⅣA族，M的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，該化合物的電子式為，
工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強的是NH3（填化學式），用離子方程式證明NH3+H3O+═NH4++H2O．
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）．常溫下7.8g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．1.8 g 2H2O所含中子總數(shù)為NA
B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．反應KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

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