Question

室溫下，在由水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-	B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、HCO3-、NH4+、Na+	D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

Answer 1

B

解析試題分析：室溫下，在由水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液可能是酸性也可能是堿性，所以要能夠共存的條件是在酸性和堿性條件都能大量共存的才可以。故選B。
考點(diǎn)：離子共存
點(diǎn)評(píng)：在此小結(jié)一下離子共存的類型：
1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg2⁺、Ag⁺等不能與SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能與OH^-大量共存；Pb²⁺與Cl^-，F(xiàn)e²⁺與S^2-、Ca²⁺與PO4^3-、Ag⁺與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、等與H⁺不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能與OH^-大量共存；NH₄⁺與OH^-不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、C₆H₅O^-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe³⁺、Al³⁺等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO₂^-+3Al³⁺+6H₂O=4Al(OH)₃↓等。
2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-與S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O反應(yīng)不能共在。H⁺與S2O3^2-不能大量共存。
3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺與CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。
4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe²⁺、Fe³⁺與SCN^-不能大量共存。