某有機物n g，跟足量金屬鈉反應生成V L H2，另取n g該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成V L CO2(相同狀況下)，該有機物分子中含有的官能團為(　　)

A．含一個羧基和一個羥基

B．含兩個羧基

C．只含一個羧基

D．含兩個羥基


解析　能跟Na反應生成H2的官能團有—OH和—COOH，且一個—OH或—COOH只能提供一個H原子生成H2；能跟NaHCO3反應生成CO2的官能團只有—COOH，且一個—COOH能生成一個CO2分子。由于等質量的該有機物生成H2與CO2的體積(相同狀況)相等，則說明該有機物分子中含有一個—OH和一個—COOH。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。

(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

□NaIO3＋□NaHSO3―→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O

(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為________________(填化學式)。

(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質的量和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式____________；當溶液中I－與I2的物質的量之比為53時，加入的NaIO3為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

[已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時，F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7]

(金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖)

請回答下列問題：

(1)酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是______________________；析出CuCl晶體時的最佳pH在____左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為________________________________________________________________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時、冷卻，密封包裝。70 ℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要成分是________________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，我們還需要知道的是_____________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式________________________________________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是(　　)

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應

D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，說明乙醇具有堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


觀察下圖中物質分子的比例模型及其變化，請回答下列問題：

(1)A是乙醇，則B、C的結構簡式分別為__________________、__________________。

(2)上圖所示化學方程式中的“一定條件”是________________________________________________________________________。

(3)反應物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含這種氧原子的是(寫物質名稱)________。

(4)在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子有________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：


例海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

 （1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①　，③　　；寫出實驗②中有關反應的離子方程式_______。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是　　　　。

A.甲苯、酒精　　　　　　            B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸                        D.汽油、甘油

（3）從海藻灰中碘離子轉化到碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如右圖所示，還缺少的玻璃儀器是________。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①_______， ②　　　　　，③　　　。

（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是　　　　；最后，晶體碘在　　　　里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____________(只填化學式)。

(2)用于沉淀的試劑需過量，判斷除去SO的試劑過量的方法是________________。

(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

________________________________________________________________________

________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(　　)

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

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科目：高中化學 來源： 題型：


石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6ºC，金屬氯化物的沸點均高于150ºC）

（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是                       。

（2）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�。氣體I中的氯化物主要為                       。由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式為                       。

（3）步驟①為：攪拌、        。所得溶液IV中陰離子有                       。

（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為                       。100kg初級石墨最多可獲得V的質量為                       kg。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應標注。

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