觀察下圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化，請回答下列問題：

(1)A是乙醇，則B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________________、__________________。

(2)上圖所示化學方程式中的“一定條件”是________________________________________________________________________。

(3)反應物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含這種氧原子的是(寫物質(zhì)名稱)________。

(4)在B的分子中，最外層電子數(shù)為8的原子有________個。


解析　根據(jù)A是乙醇和圖中物質(zhì)分子的比例模型及其變化可知，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3，一定條件是在濃硫酸存在下加熱；此反應中乙醇脫氫，乙酸脫羥基，則18O在乙酸乙酯分子中；CH3COOH中的兩個C原子和兩個O原子，都是最外層電子數(shù)為8的原子。

答案　(1)CH3COOH　CH3COOCH2CH3

(2)濃硫酸、加熱

(3)乙酸乙酯

(4)4


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．25 ℃時， pH＝12的無色溶液：K＋、Br－、SO、SiO

B．與鋁粉反應放出氫氣的溶液：HCO、K＋、Na＋、SO

C．使石蕊溶液顯紅色的溶液：Na＋、NH、Cl－、S2O

D．25 ℃時，由水電離出來的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液：Ba2＋、Cl－、AlO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯，二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

 

(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用________(填選項字母)。

A．飽和食鹽水                           B．堿石灰

C．濃硫酸                               D．蒸餾水

(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是(　　)

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室區(qū)要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)物難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生反應的化學方程式________________________。

(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備，化學方程式是______________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是___________________________________________________________。

(5)科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為

_______________________________________________________。

此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4—→________＋________＋________＋________＋H2O。

(2)如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則

①Br2的化學計量數(shù)是________；

②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：

　KBrO3＋　________＋　H2SO4—→；

③若轉(zhuǎn)移10 mol e－，則反應后生成I2的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是(　　)

A．鈉                                  B．溴水

C．碳酸鈉溶液                          D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物n g，跟足量金屬鈉反應生成V L H2，另取n g該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成V L CO2(相同狀況下)，該有機物分子中含有的官能團為(　　)

A．含一個羧基和一個羥基

B．含兩個羧基

C．只含一個羧基

D．含兩個羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（　�。�

A.H2SO4　　　　　　　            　B.（NH4）2SO4

C.NH3·H2O                          D.NH4HSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是________________、________________。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________________________________。

(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是                       、                      。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是                (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的                     溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：                                                    。

（3）第④步分離采用的方法是                                  ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是                                           。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為                  mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

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