Question

15．分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，請分別填出其化學(xué)式．
甲：Na、H₂ 、O₂ 、Cl₂；
乙：CO、Na₂O、CO₂ 、SO₂；
丙：NaOH、K₂CO₃ 、KHCO₃、K₂SO₄ ；
�。篘aOH、Ca（OH）₂、KOH、NaCl．
（1）甲Na，乙Na₂O，丙NaOH，丁NaCl；
（2）問題（1）中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖，寫出序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①4Na+O₂=2Na₂O；
②Na₂O+H₂O=2NaOH；
③NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）請指出問題（2）中甲、乙、丙、丁的種類：
甲金屬單質(zhì)、乙金屬氧化物、丙堿、丁鹽；
（4）問題（2）中反應(yīng)③，除了利用酸堿中和反應(yīng)外，都可以通過什么方法來實現(xiàn)？（用化學(xué)方程式表示）3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓、2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別可知，
甲：Na屬于金屬單質(zhì)，H₂ 、O₂ 、Cl₂均是非金屬單質(zhì)；
乙：Na₂O是金屬氧化物，CO、CO₂ 、SO₂均是非金屬氧化物；
丙：NaOH是堿，K₂CO₃ 、KHCO₃、K₂SO₄均是鹽；
丁：NaOH、Ca（OH）₂、KOH均是堿，NaCl是鹽，據(jù)此答題；
（2）由（1）的分析可知，鈉與氧氣發(fā)緩慢氧化可得氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)可得氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可得氯化鈉，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
（3）結(jié)合（1）的分析可知，Na屬于金屬單質(zhì)，Na₂O是金屬氧化物，NaOH是堿，NaCl是鹽，
（4）由氫氧化鈉生成氯化鈉除了利用酸堿中和反應(yīng)外，也可以用氫氧化鈉與氯化銅、氯化鐵等鹽反應(yīng)得到．

解答 解：（1）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別可知，
甲：Na屬于金屬單質(zhì)，H₂ 、O₂ 、Cl₂均是非金屬單質(zhì)；
乙：Na₂O是金屬氧化物，CO、CO₂ 、SO₂均是非金屬氧化物；
丙：NaOH是堿，K₂CO₃ 、KHCO₃、K₂SO₄均是鹽；
�。篘aOH、Ca（OH）₂、KOH均是堿，NaCl是鹽，
所以甲為Na，乙為Na₂O，丙為NaOH，丁為NaCl，
故答案為：Na；Na₂O；NaOH；NaCl；
（2）由（1）的分析可知，鈉與氧氣發(fā)緩慢氧化可得氧化鈉，反應(yīng)的方程式為4Na+O₂=2Na₂O，氧化鈉與水反應(yīng)可得氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為Na₂O+H₂O=2NaOH，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可得氯化鈉，反應(yīng)的方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
故答案為：4Na+O₂=2Na₂O；Na₂O+H₂O=2NaOH；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）結(jié)合（1）的分析可知，Na屬于金屬單質(zhì)，Na₂O是金屬氧化物，NaOH是堿，NaCl是鹽，
故答案為：金屬單質(zhì)；金屬氧化物；堿；鹽；
（4）由氫氧化鈉生成氯化鈉除了利用酸堿中和反應(yīng)外，也可以用氫氧化鈉與氯化銅、氯化鐵等鹽反應(yīng)得到，反應(yīng)的方程式為3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓、2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓，
故答案為：3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓、2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓．

點評 本題考查物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)等知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，氧化還原反應(yīng)注意元素化合價的變化，題目難度不大．