【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是

A．a＜0

B．過程II可能使用了催化劑

C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖像，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，a＜0，故A正確；B．加入催化劑，能夠降低反應(yīng)物的活化能，過程II可能使用了催化劑，故B正確；C．使用催化劑，平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)過氧化氫的敘述中不正確的是 ( )

A. 氧原子采取的是sp2雜化

B. 分子中有3個σ鍵

C. 過氧化氫是極性分子

D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

（1）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O

B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

C．用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多，OH-+ H+=H2O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律．

用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式:_______________;

（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應(yīng)前需要的操作是:________________;

（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）_____________;

（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是___________

a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩(wěn)定

c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是（ ）

A、K2SO4晶體B、熔化的食鹽C、蔗糖D、石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br- D. Br- > Fe2+> I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）

A．該溫度高于25℃

B．NaHSO4的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－12mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系中,分散質(zhì)微粒半徑最小的是( )

A. 石灰乳 B. 蛋白質(zhì)溶液 C. 霧 D. 硝酸鉀溶液

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同步練習(xí)冊答案