Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律．

用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式:_______________;

（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應(yīng)前需要的操作是:________________;

（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）_____________;

（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是___________

a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩(wěn)定

c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈

Answer 1

【答案】 A 檢驗(yàn)裝置氣密性 O2+2H2S=2S↓+2H2O bd

【解析】（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，電子式為；（2）反應(yīng)不需要加熱，根據(jù)裝置圖可知選擇A裝置了制備氧氣。反應(yīng)前需要的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）氧氣能把H2S氧化為單質(zhì)S，說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2S不如HCl穩(wěn)定說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，H2SO3與HClO3均不是最高價(jià)含氧酸，c錯(cuò)誤；d．非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，d正確，答案選bd。