13．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液時，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
托盤天平		B．
容量瓶		C．
膠頭滴管		D．
分液漏斗

分析 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，據(jù)此分析使用的儀器．

解答 解：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到分液漏斗；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制步驟及各步操作用到的儀器是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲埽劲冢劲伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3•10H2O晶體28.6g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶規(guī)格）容量瓶中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm～2cm處
（1）請完成操作中的空余部分，②28.6，③500mL，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時俯視刻度線
⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號，下同），偏低的有③④，無影響的有①②．
（4）容量瓶所不具備的功能有BCD．（多項(xiàng)選擇）
A．配制某濃度的稀硫酸   B．測量溶液的體積C．用來溶解固體溶質(zhì)     D．長期貯存溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合，設(shè)混合后溶液的總體積不變，反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-離子．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性，排除CO32-離子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除NO3-離子的存在．
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+離子的存在．
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．證明Ba2+離子的存在，又排除SO42-離子的存在．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；
②肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
③還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的鹽酸混合后，溶液呈（　�。�
A．酸性B．堿性C．中性D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．
（1）請從①維生素C、②大理石、③明礬、④尿素[CO（NH2）2]中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）：
常用的建筑材料是②；常用的氮肥④．常吃蔬菜水果可補(bǔ)充的物質(zhì)是①；農(nóng)村用作絮凝劑來凈化水是③．
（2）粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為11，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1 個電子成為Na+ （離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．10mL 0.1mol/L KI與10mL 0.05mol/L AgNO3溶液混合制得AgI溶膠，用下述電解質(zhì)使該溶膠聚沉，聚沉能力最大的是（　�。�
A．NaClB．KNO3C．MgSO4D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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