1．把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合，設混合后溶液的總體積不變，反應后溶液中Cl-的物質的量濃度為0.05mol/L；Ca2+的物質的量濃度為0.05mol/L．

分析 CaCl2溶液和AgNO3溶液混合發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：CaCl2溶液和AgNO3溶液混合發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，反應后溶液中Cl-的物質的量濃度為$\frac{2×0.05L×0.1mol/L-0.05L×0.1mol/L}{0.1L}$=0.05mol/L，Ca2+的物質的量濃度為$\frac{0.05L×0.1mol/L}{0.1L}$=0.05mol/L，
故答案為：0.05；0.05．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算、離子方程式有關計算等，比較基礎，關鍵是根據(jù)離子方程式確定氯離子的物質的量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液w；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若w是飽和NaCl溶液，X、Y是惰性電極材料，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中Y極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是冒出氣泡，溶液變紅．
②寫電解飽和NaCl溶液總的離子反應方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- ．   若電解過程中在兩極生成22.4L氣體（在標準況狀下），則經(jīng)過電流計的電子的物質的量為1mol．
（2）若要用電解方法精煉粗銅，電解質溶液W選用CuSO4溶液（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）．
則：①X電極的材料是純銅或精銅；②電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
（3）若W仍然選用飽和NaCl溶液，X、Y分別是Fe、C棒，將X、Y用導線直接連接，則Y電極是正極（填正極或負極），電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
A．CaOB．Na2CaC．Si02D．CaC03

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
①Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      
②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
經(jīng)10分鐘反應達到平衡，此時c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�
A．SO3的分解率為20%B．10分鐘內ν（SO2）=0.01mol/（L•min）
C．容器內氣體的密度為40g/LD．此溫度下反應①的平衡常數(shù)為4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．100mL 2mol•L-l硫酸跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．硝酸鉀B．醋酸鈉C．硫酸氫鈉D．硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液時，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
托盤天平		B．
容量瓶		C．
膠頭滴管		D．
分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c（A）增大，應采取（　�。�
A．加壓B．減壓C．減小B的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1
相關物質的部分物理性質如表格，實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是圖2中的B

反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（5）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品
（6）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇水混合溶液．

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