【題目】某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應(yīng)：。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.曲線I是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是N2O5的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快

D.O2的濃度越大，反應(yīng)速率越快

【答案】BC

【解析】

A．由表格可知初始投料為五氧化二氮，其濃度隨時間變化而減小，所以曲線II代表N2O5，曲線I代表O2，故A錯誤；

B．根據(jù)選項A分析可知曲線II代表N2O5，故B正確；

C．結(jié)合表格和圖可知當N2O5的濃度減小時，單位時間內(nèi)濃度變化減小，即反應(yīng)速率減小，所以N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故C正確；

D．結(jié)合表格和圖可知當O2的濃度增大時，單位時間內(nèi)濃度變化減小，即反應(yīng)速率減小，所以O2的濃度越大，反應(yīng)速率越慢，故D錯誤；

故答案為BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：+R-COOH

所含官能團的名稱為____________。

含兩個基團的C的同分異構(gòu)體共有_________種不考慮手性異構(gòu)，其中核磁共振氫譜顯示2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________。

的反應(yīng)類型為_________。

為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式________。

在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為_____________。

寫出的化學反應(yīng)方程式：________________。

參照上述合成路線，設(shè)計由苯為原料無機試劑任選合成己二酸的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應(yīng)，經(jīng)過相同的時間后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為_________。

（2）B中含氧官能團的名稱為_________。

（3）D→E的反應(yīng)類型為_________。

（4）已知B與（CH3CO）2O的反應(yīng)比例為1:2，B→C的反應(yīng)方程式為_________。

（5）路線中②④的目的是_________。

（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。

（1）化學家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：

下列說法正確的是____（選填字母）。

A．①表示N2、H2分子中均是單鍵

B．②→③需要吸收能量

C．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　△H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應(yīng)的△H＝___kJ·mol一1。

（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m mol．min一1）。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___（填寫催化劑的化學式）。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分數(shù)]

（4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。

A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋

B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量

C．合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

（5）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)[（NH3）]。

①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應(yīng)速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為______%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。

（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃后，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題：

（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_____，B中官能團名稱是______。

（2）H的系統(tǒng)命名為___，H的核磁共振氫譜共有___組峰。

（3）H→I的反應(yīng)類型是___

（4）D的分子式為______，反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。

（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)

C.常溫下可以用鋁或鐵制容器貯存濃硝酸和濃硫酸

D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充電時陽極反應(yīng)為___。

⑵放電時負極反應(yīng)為___。

⑶放電過程中OH-通過隔膜從區(qū)移向___。

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