Question

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、若起始時(shí)放入3molA和3nmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC
• B、起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n-

  a

  2

  ）
• C、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
• D、當(dāng)v_正（A）═2v_逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)應(yīng)達(dá)平衡

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng) A（g）+2B（g）?2C（g），
開(kāi)始  1     n
轉(zhuǎn)化0.5a    a          a
平衡1-0.5a  n-a        a
結(jié)合等效平衡及pV=nRT來(lái)解答．

解答： 解：A.1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC；恒溫、恒壓下，起始時(shí)放入3molA和3nmolB，起始量與原起始量成正比，二者為等效平衡，所以平衡時(shí)C的濃度為原平衡的3倍，即為3amol，故A正確；
B．反應(yīng) A（g）+2B（g）?2C（g），
開(kāi)始  1     n
轉(zhuǎn)化0.5a    a          a
平衡1-0.5a  n-a        a
由pV=nRT可知，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成反比，所以起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1-0.5a+n-a+a）：（1+n），故B錯(cuò)誤；
C．由B可知，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為

0.5a

1

：

a

n

=n：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以當(dāng)2v_正（A）═v_逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)應(yīng)達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，熟悉等效平衡及化學(xué)平衡三段法計(jì)算即可解答，題目難度中等，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．