20.最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu),下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.該晶體類型是原子晶體
B.晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1:2
C.晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成
D.該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2

分析 A.C原子和O原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu),所以構(gòu)成該晶體的微粒是原子;
B.每個(gè)碳原子均以四個(gè)單鍵與氧原子結(jié)合;
C.每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合,該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成;
D.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氧原子,則每個(gè)碳原子含有氧原子個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×4=2.

解答 解:A.C原子和O原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu),所以構(gòu)成該晶體的微粒是原子,則為原子晶體,故A正確;
B.該晶體中,每個(gè)碳原子含有4個(gè)C-O共價(jià)鍵,所以C原子與C-O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1:4,故B錯(cuò)誤;
C.每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合,該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成,所以每個(gè)最小環(huán)上含有12個(gè)原子,故C錯(cuò)誤;
D.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氧原子,則每個(gè)碳原子含有氧原子個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×4=2,所以該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2,故D正確;
故選BC.

點(diǎn)評(píng) 本題以碳氧化物為載體考查原子晶體,側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及計(jì)算能力,利用均攤法計(jì)算即可,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù).B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.下列敘述不正確的是(  )
A.C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
B.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
C.三種元素的原子半徑的大小順序是:B>C>A
D.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.使用布袋購(gòu)物、以步代車(chē)屬于“低碳生活”方式
B.飲用水中礦物質(zhì)的含量越高越有利于人體健康
C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
D.采用光觸媒技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.KMnO4具有強(qiáng)氧化性,在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用作氧化劑.某化學(xué)興趣小組采用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液測(cè)定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量.
(1)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象:取少量樣品于試管中,加水溶解,先加入過(guò)量鹽酸,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,表明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì).
(2)另取10.0g試樣配成250mL溶液,配制溶液時(shí),可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管.取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中,用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定,采用的指示劑是無(wú)(如果不需要,可寫(xiě)“無(wú)”).判斷滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后,瓶?jī)?nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.反應(yīng)的離子方程式為SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平).重復(fù)操作四次,消耗0.10mol•L-1 KMnO4溶液的體積如下:
編號(hào)溶液1234
KMnO4(mL)20.0119.0019.9920.00
Na2SO3(mL)25.0025.0025.0025.00
求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)63%.
(3)操作時(shí),若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,如果此時(shí)測(cè)得CO2為0.5 mol,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.某溫度下,如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式:$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,則此時(shí)溫度700℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是( 。
①分子式為C12H19O2;
②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng); 
③1mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;        
⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol NaOH;
⑥屬于芳香族化合物.
A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.關(guān)于10ml 0.10mol/L的HClO溶液,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.向溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH,所得溶液中離子的濃度一定符合:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(ClO-
B.25℃時(shí),若溶液的pH=5,則Ka(HClO)=l×10-7
C.向溶液中加入少量NH4Cl固體,溶液中$\frac{c(HClO)}{c(Cl{O}^{-})}$的值變小
D.向溶液中加入10 mL O.01mol/L NaOH,所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬.
I.(1)向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液,生成白色膠狀沉淀,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓.
(2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究 Fe 的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
II.已知合金A由兩種常見(jiàn)金屬組成.為測(cè)定其組成,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:請(qǐng)回答:
(4)溶液E中所含的溶質(zhì)是NaAlO2、NaOH、NaCl(寫(xiě)化學(xué)式)
(5)合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是( 。
A.${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{18}^{40}$ArB.D和T
C.H2 O和H2 O2D.O3 和O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案