6．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol 炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C和H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

分析 根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算C、H2燃燒放出的熱量，以此來計(jì)算．

解答 解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為（0.2-x）mol，則
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
1                       393.5kJ
x                       393.5xkJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2                          483.6kJ
（0.2-x）mol              241.8（0.2-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，
解得x=0.1mol，
則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始到5min，用X表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)開始到2min，用Z表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)開始到4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Al與鹽酸反應(yīng)B．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
C．乙醇燃燒反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反應(yīng)Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．乙醇氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持儀器和加熱儀器均未畫出），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a中所盛的固體可以是CuO
B．d中乙醇可用沸水浴加熱
C．c處具支試管b中有無色液體產(chǎn)生
D．c處具支試管b可換成帶塞的普通試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．0.012kg C-14含有6.02×1023個(gè)碳原子
B．3mol氧
C．N2的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)N2分子的質(zhì)量
D．CO${\;}_{3}^{2-}$的摩爾質(zhì)量是60g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在25℃下，將0.1mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸按一次體積混合，回答下列問題：
（1）若兩溶液等體積混合所得溶液中（忽略氨水分解）
①離子濃度由大變小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用微粒濃度符號(hào)表示）
②c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）（用微粒濃度符號(hào)表示）
③c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（NH4+）（用微粒濃度符號(hào)表示）
（2）若兩溶液混合后，所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
①混合后所得溶液中溶質(zhì)的可逆的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，水解離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②所得溶液呈中性，其原因是因?yàn)閏（Cl-）=c（NH4+），根據(jù)電荷守恒有c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性
（3）相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl、②NH4HSO4③NH4HCO3，其C（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．無機(jī)物不可能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，有機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為無機(jī)物
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．甲烷、乙醇、乙酸、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙烯，丙烯，丁烯，…，聚乙烯等互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率．下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．增大固體反應(yīng)物的表面積D．提高反應(yīng)體系的溫度

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