6.已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol 炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C和H2的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2

分析 根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比,利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算C、H2燃燒放出的熱量,以此來計(jì)算.

解答 解:設(shè)碳粉xmol,則氫氣為(0.2-x)mol,則
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
1                       393.5kJ
x                       393.5xkJ
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
2                          483.6kJ
(0.2-x)mol              241.8(0.2-x)kJ
所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ,
解得x=0.1mol,
則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.反應(yīng)開始到5min,用X表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1
B.反應(yīng)開始到2min,用Z表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1
C.反應(yīng)開始到4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)?3Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.Al與鹽酸反應(yīng)B.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
C.乙醇燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如圖變化規(guī)律P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

根據(jù)以上規(guī)律判斷,上列結(jié)論正確的是(  )
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1B.反應(yīng)Ⅱ:△H<0,T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:△H<0,T2>T1;或△H>0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2<T1或△H>0,T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.乙醇氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器和加熱儀器均未畫出),下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.a中所盛的固體可以是CuO
B.d中乙醇可用沸水浴加熱
C.c處具支試管b中有無色液體產(chǎn)生
D.c處具支試管b可換成帶塞的普通試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.0.012kg C-14含有6.02×1023個(gè)碳原子
B.3mol氧
C.N2的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)N2分子的質(zhì)量
D.CO${\;}_{3}^{2-}$的摩爾質(zhì)量是60g•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.在25℃下,將0.1mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸按一次體積混合,回答下列問題:
(1)若兩溶液等體積混合所得溶液中(忽略氨水分解)
①離子濃度由大變小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(用微粒濃度符號(hào)表示)
②c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)(用微粒濃度符號(hào)表示)
③c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(NH4+)(用微粒濃度符號(hào)表示)
(2)若兩溶液混合后,所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-
①混合后所得溶液中溶質(zhì)的可逆的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-,水解離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②所得溶液呈中性,其原因是因?yàn)閏(Cl-)=c(NH4+),根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性
(3)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl、②NH4HSO4③NH4HCO3,其C(NH4+)由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏?/div>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.無機(jī)物不可能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,有機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為無機(jī)物
B.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:
C.甲烷、乙醇、乙酸、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)
D.乙烯,丙烯,丁烯,…,聚乙烯等互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率.下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )
A.盡可能使用稀溶液B.選擇合適的催化劑
C.增大固體反應(yīng)物的表面積D.提高反應(yīng)體系的溫度

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