Question

16．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)開始到5min，用X表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•min^-1
• B． 反應(yīng)開始到2min，用Z表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1
• C． 反應(yīng)開始到4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）

Answer 1

分析 A、根據(jù)公式v=$\frac{△c}{△t}$來計(jì)算；
B、根據(jù)公式v=$\frac{△c}{△t}$來計(jì)算；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等；
D、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式．

解答 解：A、反應(yīng)開始到5min，用X表示的反應(yīng)速率為=$\frac{\frac{1-0.4}{2}}{5}$=0.06mol•（L•min）^-1，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)開始到2min，用Z表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.3-0.1}{2}}{2}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C、5min時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而不是4min，故C錯(cuò)誤；
D、由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法和化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是關(guān)鍵．