16.某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)開始到5min,用X表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1
B.反應(yīng)開始到2min,用Z表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1
C.反應(yīng)開始到4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)?3Z(g)

分析 A、根據(jù)公式v=$\frac{△c}{△t}$來計(jì)算;
B、根據(jù)公式v=$\frac{△c}{△t}$來計(jì)算;
C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:正逆反應(yīng)速率相等;
D、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式.

解答 解:A、反應(yīng)開始到5min,用X表示的反應(yīng)速率為=$\frac{\frac{1-0.4}{2}}{5}$=0.06mol•(L•min)-1,故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)開始到2min,用Z表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.3-0.1}{2}}{2}$=0.05mol•L-1•min-1,故B正確;
C、5min時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),而不是4min,故C錯(cuò)誤;
D、由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目,題目難度不大,注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線,把握化學(xué)方程式的判斷方法和化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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6.一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,平衡時(shí)SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是( 。
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D.3 mol SO2+1 SO3

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7.用PH=4和PH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合,使PH=10,則兩溶液的體積比為多少?

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4.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液. 應(yīng)量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸體積2.1mL,除250mL容量瓶外還需要的其它儀器量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)槿芤河袩崦浝淇s的性質(zhì),如果不冷卻到室溫,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液濃度偏大
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無(wú)影響)?
a.沒有進(jìn)行A操作偏低;b.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度偏低;c.定容時(shí)俯視偏高.

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11.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F(xiàn)、G為第四周期元素.已知:A是原子半徑最小的元素,B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素,C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子,G是ⅠB族的元素.回答下列問題:
(1)F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是.B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C(用元素符號(hào)表示).
(2)在元素B與A形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素B的雜化方式為sp2雜化;元素A與C形成的最簡(jiǎn)單的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形,將過量的X通入含有元素G的藍(lán)色硫酸鹽溶液中,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+;
(3)常溫常壓下,有23g液態(tài)化合物B2A6D與足量的D的單質(zhì)充分反應(yīng),生成BD2氣體和A2D液體,同時(shí)放出683.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C2H6O(1)+(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1367.0 kJ•mol-1
(4)E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,晶胞是圖中的c;配位數(shù)是12.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.氰酸銨(NH4OCN)與尿酸[CO(NH22](  )
A.都是共價(jià)化合物B.都是離子化合物C.互為同素異形體D.互為同分異構(gòu)體

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8.將分別裝有500ml0.5mol/L的下列溶液的四個(gè)電解池串聯(lián)在同一電路中,用惰性電極電解,接通直流電源,當(dāng)電路中有0.2mol的電子通過時(shí),溶液pH值最小的是( 。
A.KNO3溶液B.AgNO3溶液C.NaCl溶液D.CuCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化同一一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.NaHCO3→CO2→Na2CO3B.Fe→FeCl2→FeCl3
C.SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D.Al2O3→A1(OH)3→NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol 炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C和H2的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2

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