Question

已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子．反應(yīng)中部分生成物已略去．



試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中信息，物質(zhì)B、C、X氧化性從強到弱的順序是______．（用化學(xué)式表示）
（2）B的電子式為______，它屬于______晶體．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______．
（4）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：
①______．
⑥______．

Answer 1

已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志判斷為H₂SO₄，A為SO₂，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，判斷反應(yīng)是制備氯氣的反應(yīng)原理，X為MnO₂，C為Cl₂，F(xiàn)為HCl；B分子中有18個電子，和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，說明B是氧化劑；推斷B為H₂O₂，和MnO₂反應(yīng)，過氧化氫做還原劑生成氧氣，E為O₂；
（1）據(jù)圖中信息，物質(zhì)B為H₂O₂、C為SO₂、X為MnO₂，氧化性從強到弱的順序依據(jù)反應(yīng)關(guān)系，H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
H₂O₂+MnO₂+H₂SO₄=MnSO₄+2H₂O+O₂↑；MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物得到：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂，
故答案為：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂；
（2）B為H₂O₂是共價化合物，電子式為



，屬于分子晶體，故答案為：



；分子；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水的反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）反應(yīng)①是氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；反應(yīng)⑥是實驗室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．