3．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．產(chǎn)生布朗運動B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C．膠體微粒不能穿透半透膜D．分散質(zhì)直徑在10-7～10-9m之間

分析 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選D．

點評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，較簡單，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類的作用幾乎是無可替代的．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
混合物化合物單質(zhì)鹽
A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽
B水玻璃KNO3晶體O3純堿
C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石
DCuSO4•5H2OCaCl2水銀CaO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室通常以乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制備乙酸乙酯，裝置如圖所示
（1）請用同位素示蹤法表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理
（2）裝置中，b的名稱為球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加熱前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
（3）為了證明濃硫酸的作用，某同學(xué)進行了以下4個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min，實驗結(jié)束后測分水器中有機物的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL　18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL　3mol•L-1硫酸飽和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2
①為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實驗結(jié)束后可觀察到分水器中的現(xiàn)象是液體分層，上層呈無色，下層呈紅色
②分析實驗A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是催化劑、吸水劑；實驗D和實驗C對照，你又能得出的結(jié)論是對該反應(yīng)起催化作用的實際上為H+
（4）本實驗制備乙酸乙酯的裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是一是增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，二是增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物，三是增加了分水器，能夠在反應(yīng)進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（至少答出兩點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cu+2H+═Cu2++H2↑B．Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NH4++OH-═NH4OHD．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)一定量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量的稀鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①根據(jù)圖2，請在下圖的坐標中畫出上述反應(yīng)中用單位時間內(nèi)生成H2的體積表示的速率（單位為mL•min-1）與時間的關(guān)系曲線（圖3中要分別標明2、4、6min時刻的速率及反應(yīng)過程中速率的變化曲線）．
②前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請分別簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，在室溫下，將表面積相同、純度相同、質(zhì)量也相同的同種鋅片分別浸入等體積、H+濃度相同的鹽酸和稀硫酸溶液中． 在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋅和鹽酸斥速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計并進行兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片表面積相同、純度相同、質(zhì)量也相同的同種鋅片、且表面均經(jīng)過砂紙打磨后，分別放入盛有等體積、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的試管中加入少量ZnCl2固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；（填化學(xué)式）
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量ZnSO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．（填化學(xué)式）
  該同學(xué)通過分析實驗a、b中的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：上述原因Ⅲ是正確的．則上述實驗中應(yīng)該觀察到了如下的實驗現(xiàn)象：
  實驗a中反應(yīng)速率加快，實驗b中反應(yīng)速率減慢．

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8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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15．人體由50多種元素組成，不少元素與我們的身體健康密切相關(guān)，攝入不足或攝入過多均不利于人體健康．
（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3- 的濃度，可以在堿性條件下加入鋁粉，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應(yīng)中Al元素（填元素符號）的原子失去電子．
②用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
③當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時，生成氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）鐵在人體中是發(fā)Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在．二價亞鐵離子易被吸收，給貧血者補血時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價亞鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．
①人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+$?_{B}^{A}$Fe3+，B反應(yīng)中Fe3+做氧化劑．
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收．這說明維生素C具有還原性．
③很多物質(zhì)都能氧化二價鐵離子，試寫出Cl2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中鐵被氧化（填“氧化”或“還原”），H2O作氧化劑（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了3mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A，B，C均為主族元素，其中A原子最外層只有1個電子，B原子的m層上有6個電子，C原子最外層比次外層多4個電子，它們之間可形成化合物M．下列說法中正確的是（　　）
A．M的組成不可能是ABC3或A3BC4
B．M的水溶液不可能呈中性
C．用石墨電極電解M的水溶液時，pH不可能減小
D．M不可能是離子晶體

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