12．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中鐵被氧化（填“氧化”或“還原”），H2O作氧化劑（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了3mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8 mol．

分析 反應3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，結(jié)合反應的方程式計算相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量．

解答 解：反應3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH2生成，轉(zhuǎn)移8mol電子；
故答案為：氧化；氧化劑；8 mol．

點評 本題考查氧化還原反應、硅酸鹽，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，結(jié)合反應的方程式進行計算．

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2．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
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4．有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3、②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
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C．①溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（H2CO3）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、A1O2-、Na+、Cl-B．強堿性溶液：Na+、HCO3-、SO42-
C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同．已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．
寫出：（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B原子的電子式為；
（3）C的元素符號為S；
（4）A的氫化物分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為．

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