化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分。利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：
Ⅰ.                                                      
實(shí)驗(yàn)
   
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 結(jié)論：                                                         
FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為：              
反應(yīng)方程式                               
II.
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實(shí)驗(yàn)：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽樣品的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：
（1）請(qǐng)從下方乙圖中選出四個(gè)裝置（可重復(fù)使用），來(lái)完成制取并向溶液A中通入過(guò)量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框，并在括號(hào)中寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。


（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為         （填選項(xiàng)字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液     
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為      
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的過(guò)程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是
                                                   
（5）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        %
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快  催化劑（或加快反應(yīng)速率）2H2O2  2H2O ＋ O2 ↑
Ⅱ. （1）
（2）C（3）D（4）內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下。（5）92.4％
Ⅰ.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及試劑可知，目的是檢驗(yàn)探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快。在該反應(yīng)中氯化鐵起催化劑的作用，方程式為2H2O2  2H2O ＋ O2 ↑。
Ⅱ. （1）生成的氯氣中含有氯化氫氣體，所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫。氯氣有毒，所以尾氣處理，用氫氧化鈉吸收氯氣。
（2）如果含有溴離子，在可利用氯水的氧化性把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，然后利用四氯化碳除去即可，答案選C。
（3）水和乙醇不能用作萃取劑，根據(jù)圖可知，上層是有機(jī)層，說(shuō)明萃取劑的密度小于水的，所以答案選D。
（4）這樣做的目的是內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下。
（5）反應(yīng)的方程式為       Cl2    ＋   2NaBr=Br2   ＋   2NaCl
206g             117g
m            （88g－84.2g）＝3.8g
所以m＝6.7g
則氯化鈉的質(zhì)量是88g－6.7g＝81.3g
所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.3÷88×100％＝92.4％
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）
碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。
（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5 O2高溫1____+3_____。
（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________。
（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。


①氣體a通過(guò)B和C的目的是_____________________。
②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
金屬
質(zhì)量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時(shí)間/S
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0. 8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
20
44
40
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
(1) 實(shí)驗(yàn)4和5表明_________對(duì)反應(yīng)速率有影響；________，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實(shí)驗(yàn)是___________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
(2) 在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
(3) 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_____。
(4) 實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：
_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘：
①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過(guò)濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?nbsp;      
A．②→④→①→③→⑤B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④D．①→③→⑤→②→④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        （只寫(xiě)第一步）；該反應(yīng)屬于        （填反應(yīng)類(lèi)型）
（2）水槽中盛放的液體最好為      ；（填標(biāo)號(hào)）
A．水B．飽和石灰水C．飽和食鹽水D．飽和NaHCO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。
（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處    __________________________________  ；(用反應(yīng)方程式和必要的文字加以說(shuō)明)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（圖3）。

（1）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________      。
（3）裝置E中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，若反應(yīng)生成的Cl2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl為           mol。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為裝置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)檢驗(yàn)其中SO42－和SO32－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制飽和氯水。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
取少量待測(cè)液于試管中，滴入
                   至過(guò)量
                       ，證明待測(cè)液中含SO32－。
步驟②
在步驟①的溶液中滴入少量
                        
 
                                 ，
證明待測(cè)液中含SO42－。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

一般的易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見(jiàn)。本次實(shí)驗(yàn)選取可口可樂(lè)公司生產(chǎn)的雪碧汽水易拉罐作為探究的對(duì)象。
提出假設(shè)：易拉罐的主要成分是鋁和鐵。
探究過(guò)程及現(xiàn)象：
1．配制6 mol/L氫氧化鈉溶液和6 mol/L的鹽酸。
2．將易拉罐剪開(kāi)，用砂紙打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小塊進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：用膠頭滴管向裝有鋁合金的大試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，可以看到有氣泡生成，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中還有不溶物。
實(shí)驗(yàn)二：用滴管繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)一的試管中逐滴加入6 mol/L的鹽酸至足量，靜置24小時(shí)。
按實(shí)驗(yàn)順序，該同學(xué)記錄的現(xiàn)象如下：①開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象；②有白色絮狀沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此時(shí)溶液呈淺綠色；⑤靜置24小時(shí)后，溶液呈棕黃色。
實(shí)驗(yàn)三：再向該試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，最終只得到紅棕色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)二所得溶液為什么靜置24小時(shí)后由淺綠色變?yōu)樽攸S色
_______________________________________________________________________。
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生①、②現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式：__________________________，
____________________________________。
（4）由此可知該假設(shè)_____________(填“成立”，“不成立”或“無(wú)法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol.L—1
（2）在B點(diǎn)，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（4）用          量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
19.00
23.00
23.02
該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（I）（4分）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下甲、乙兩方案。
方案甲：實(shí)驗(yàn)1：取少量無(wú)水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。
實(shí)驗(yàn)2：各取3mL無(wú)水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。
方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)
(1)方案甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是                              。
(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的白色懸浮物為           ；
②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無(wú)水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有
____________。
（II）（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
                                、                                        。
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
（3）反應(yīng)結(jié)束后，要檢驗(yàn)a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            濁液并加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式                                                      
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有                 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入            （填寫(xiě)字母）。
ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通過(guò)　　　　　　（填試驗(yàn)操作名稱(chēng)）即可除去。

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