Question

【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關(guān)系B＜D；
③E是弱電解質(zhì)．回答下列問題：
（1）D是溶液，判斷理由是 ．
（2）用水稀釋0.1molL﹣1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）．
① ② ③c（H+）和c（OH﹣）的乘積 ④OH﹣的物質(zhì)的量
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的曲線（填寫序號）．

（4）OH﹣濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）．
①反應(yīng)所需要的時間E＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH；中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3?H2O，等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH
（2）①
（3）④
（4）③④⑤
【解析】解：①0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元強(qiáng)酸，是鹽酸；②NaOH和NH3H2O溶液顯堿性，等濃度兩者PH關(guān)系B＜D，所以D是氫氧化鈉，B是氨水；③E是弱電解質(zhì)，則是CH3COOH，所以C為NH4HSO4 ， （1）D是氫氧化鈉溶液，判斷理由是中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH，所以答案是：NaOH；中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH；（2）①用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動，n（NH3H2O）減小，n（OH﹣）增大，溶液體積不變，濃度之比等于物質(zhì)的量之比， 減小，故正確；②用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動，n（NH3H2O）減小，n（OH﹣）增大，所以氫離子的濃度減少，則 增大，故錯誤；③溫度不變，c（H+）和c（OH﹣）的乘積不變，故錯誤； ④OH﹣的物質(zhì)的量增大，故錯誤；所以答案是：①；（3）等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后得到（NH4）2SO4溶液，NH4+水解溶液顯酸性，PH＜7，①②錯誤；加熱水解平衡向右移動，c（H+）增大，酸性增強(qiáng)，PH減小，③錯誤、④正確，所以答案是：④；（4）①根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH不斷電離出H+ ， 反應(yīng)速率比鹽酸中快，產(chǎn)生的氫氣一樣多，反應(yīng)所需要的時間HCl＞CH3COOH，故①錯誤；②根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，開始溶液中c（H+）相等，反應(yīng)時的速率HCl=CH3COOH，故②錯誤；③根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故③正確；④根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH不斷電離出H+ ， 反應(yīng)速率比鹽酸中快，故④正確；⑤根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故⑤正確；⑥根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故⑥錯誤；所以答案是：③④⑤．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．