12．25℃時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量CH3COOH，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

分析 A．由于加入了氨水，溶液中氫氧根離子濃度增大；
B．硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度增大；水的離子積與與溫度有關(guān)；
C．加入醋酸中溶液中氫離子濃度增大；
D．加熱水后氫離子濃度增大，溶液的pH減�。�

解答 解：A．向水中加入稀氨水，抑制了水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但溶液中c（OH-）增大，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉能夠電離出氫離子，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液中c（H+）增大，由于溫度不變，則水的離子積Kw不變，故B正確；
C．向水中加入少量CH3COOH，抑制了水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，由于醋酸電離出氫離子，導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離為吸熱反應(yīng)，將水加熱后水的電離程度增大，則水的離子鍵Kw增大，由于氫離子濃度增大，水的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查水的電離及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性對水的電離程度的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氯化碳利用具有十分重要的意義，科學(xué)家有以下幾個(gè)設(shè)想．
（1）用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成O2和C（石墨烯），其設(shè)想如圖1：
①Fe3O4中Fe的化合價(jià)是+2和+3；
②重整系統(tǒng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2═2Fe3O4+C．

（2）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴．在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4 （g）+4H2O（g）△H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示．
①其它條件不變，起始時(shí)若按lmolCO2、2molH2進(jìn)行投料，CO2轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
②△H＜0（填“＞”“＜”“不能確定”）．
③若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4＜H2O （填“＞”“＜”“不能確定”）．
（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）
①已知：NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=a kJ•mol-1
CO2 （g）+H2O（l）?H2CO3 （aq）△H2=bkJ•mol-1
H2CO3（aq）+OH-（aq）?HCO3-（aq）+H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
則利用NH3•H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-△H=（a+b+c）kJ/mol；
②已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
Kb（NH3•H2O）2×10-5mol•L-1
Ka1（H2CO3）4×10-7mol•L-1
Ka2（H2CO3）4×10-11mol•L-1
則反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)k=1.25×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

請回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．（查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．）
（3）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（4）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸和乙醇，有效的處理方法是（　�。�
A．蒸餾B．水洗后分液
C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X原子可能為VA族元素
B．Y原子一定為IA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含氫鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純，無需進(jìn)行的操作是（　�。�
A．分液B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．與氬核外電子排布相同的離子，跟與氖核外電子排布相同的離子，所形成化合物是（　�。�
A．CaF2B．HClC．Na2OD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是8NA．
（4）工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2而制得FeCl2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;300℃-350℃\;}}{N_{22}}$2FeCl2+2HCl，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中陽離子的試劑是K3[Fe（CN）6]溶液．

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