3．下列實驗中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中
B．取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水
C．將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中
D．向盛有過氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

分析 A．氯水中的氯氣具有氧化性能氧化溴離子生成溴單質(zhì)；
B．常溫下鋁和水不反應(yīng)；
C．將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，插入盛稀硫酸溶液中選出原電池，銅片上冒氣泡；
D．氯化鐵對過氧化氫分解起到催化劑的作用反應(yīng)速率加快；

解答 解：A．氯水中的氯氣具有氧化性能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴單質(zhì)溶于水溶液呈橙紅色，能觀察到明顯現(xiàn)象，故A錯誤；
B．在持續(xù)加熱條件下鋁和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，常溫下鋁和水不反應(yīng)，不能觀察到明顯現(xiàn)象，故B正確；
C．將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，插入盛稀硫酸溶液中選出原電池，銅片上冒氣泡，鋅片質(zhì)量減少，故C錯誤；
D．過氧化氫分解生成水和氧氣，氯化鐵對過氧化氫分解起到催化劑的作用反應(yīng)速率加快，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氯氣、鋁、過氧化物、氯化鐵的性質(zhì)、原電池反應(yīng)等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)源于生活，同時又服務(wù)于生活．以下做法不合理的是（　�。�
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B．一般不用純堿代替小蘇打作食品發(fā)酵粉
C．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品以保鮮
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實驗回答：
（1）將已稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除 500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒；
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，燒堿的純度為91%（保留整數(shù)）．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.6020.50
第二次10.003.0023.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是ECDBAGF（用序號填寫）．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何確定終點？用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol•L-1和0.1mol•L-1的NaOH溶液，應(yīng)用0.1 mol•L-1的NaOH溶液，原因是．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后第二位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．氯氣與金屬錫在加熱時可制得 SnCl4，SnCl4的熔點為-33℃，沸點為 114℃．SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過如圖所示裝置制備 SnCl4

（1）儀器 C 的名稱為蒸餾燒瓶．
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解．
（4）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為加熱促進(jìn)SnCl4氣化．
（5）若裝置連接順序為Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl4外，還會生成的含錫元素的化合物的化學(xué)式為Sn（OH）4或SnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol•L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．請回答下列問題：
（1）若甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為23.80mL．
（2）乙學(xué)生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800 mol•L-1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學(xué)判斷達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸，溶液有紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．跟氨分子所含的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的粒子是（　�。�
A．Na+B．Mg2+C．HClD．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．據(jù)題目要求書寫化學(xué)用語：
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)用于潛艇供氧的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化學(xué)方程式CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O．
（4）氫氧化鋇溶液中滴入與硫酸的離子反應(yīng)方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出來的性質(zhì)為還原性和酸性
②氧化劑與還原劑之比是1：5
③如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L．

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同步練習(xí)冊答案