19．化學源于生活，同時又服務于生活．以下做法不合理的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B．一般不用純堿代替小蘇打作食品發(fā)酵粉
C．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品以保鮮
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

分析 A．醋酸可與碳酸鈣反應；
B．純堿性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不分解；
C．甲醛對人體有害；
D．蛋白質(zhì)的性質(zhì)與纖維素不同．

解答 解：A．醋酸具有酸性，可與碳酸鈣反應，可用于除去水垢，故A正確；
B．純堿一般不用于發(fā)酵，面團發(fā)酵后產(chǎn)生了酸，可生成二氧化碳，小蘇打不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳，其面團不需要事先發(fā)酵，故B正確；
C．甲醛對人體有害，不能用于浸泡海產(chǎn)品，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)的性質(zhì)與纖維素不同，灼燒時蛋白質(zhì)具有燒焦的羽毛氣味，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與應用，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應式是2H++2e-=H2↑，B極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接G、F接H；B接D、E接C．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）．此時溶液pH約為12.5．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗．若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{1}{22.4}$×8×6.02×1023×1.60×10-19C（已知NA=6.02×1023mol-1，電子電荷為1.60×10-19C，列式表示即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙烷光照下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應
B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡時，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　　）
A．3B．9C．12D．15

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請計算下列各小題
（1）0.1mol O2中的氧分子數(shù)0.1NA
（2）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量2mol
（3）22g CO2的物質(zhì)的量0.5mol
（4）標準狀況下0.5molH2的體積11.2L
（5）1molH2SO4中的氧原子數(shù)為4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列微粒不具有氧化性的是（　�。�
A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，寫出屬于酸和堿中和反應的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
（3）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑩（填寫物質(zhì)序號）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式CaCO3=Ca2++CO32-
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
（6）寫出Ag++Cl-=AgCl↓對應的化學方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2． 某研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液．
序號選用指示劑選用滴定管
A石蕊（乙）
B甲基橙（甲）
C酚酞（甲）
D酚酞（乙）
（1）該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是D（寫編號）
（2）該同學滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
b．用蒸餾水洗干凈滴定管
c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
d．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復操作一次
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，
記下滴定管液面所在刻度
（3）實驗中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．
判斷到達終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表．
試驗編號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
 ①25.000.0020.00
 ②25.001.1021.30
 ③25.000.2020.00
請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.0800mol/L
（5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是ade（寫編號）
a．其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗
c．盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗
d．盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗
e．配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中
B．取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水
C．將鋅片與銅片用導線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中
D．向盛有過氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

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