17.Se是人體必需的微量元素,下列有關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的說法正確的是( 。
A.關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的核外電子數(shù)不同
B.關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的中子數(shù)分別為78和80
C.關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的質(zhì)量數(shù)不同,是同種元素
D.關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素

分析 78Se和80Se的質(zhì)子數(shù)均為34,質(zhì)量數(shù)不同,二者互為同位素,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),以此來解答.

解答 解:A.關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),都是34核外電子數(shù)相同,故A錯(cuò)誤;
B.兩者的中子數(shù)不同,分別為44、46,故B錯(cuò)誤;
C.78Se和80Se的質(zhì)量數(shù)分別為78、80,質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)為34是同種元素,故C正確;
D.78Se和80Se的質(zhì)子數(shù)均為34,質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同屬于同種元素的不同核素,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)、原子中的數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4:OH-+H+═H2O
B.鈉加入水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.NaOH溶液中通入足量的CO2:OH-+CO2═HCO3-
D.Al2(SO43溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.常溫下,有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液、跱H4Cl溶液 ④NaOH溶液
(1)這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①,其中由水電離的H+濃度最小的是①.(均填序號(hào))
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=2.5×10-8.(已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7,K2=5.6×10-11
(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)NH3•H2O的值增大(填“增大”或“減小”或“不變”).
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積大于④的體積(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.乙酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(  )
A.乙酸與水能以任意比例互溶
B.乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
C.10 mL1 mol•L-1乙酸恰好與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D.1 mol•L-1的乙酸溶液的C(H+)約為0.01 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鈉及其化合物有很多用途,回答下列問題.
(1)鈉有兩種重要的氧化物,一種是氧化鈉,一種是過氧化鈉,過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途,可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源,寫出過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:,反應(yīng)中其還原劑是Na2O2
一定量的Na2O2和CO2反應(yīng),固體增重1.4 克,消耗的Na2O2 為3.9  克.
(2)NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛,例如它可以治療胃酸過多,緩解胃痛,治療原理的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O; NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質(zhì),怎樣除雜?請(qǐng)寫出除雜發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
(3)過量NaHCO3 溶液和少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,且四種元素分別位于四個(gè)連續(xù)的主族中,Z元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z
B.簡(jiǎn)單離子半徑:X<Y
C.液態(tài)ZW4氣化需克服分子間作用力
D.X、W可以同時(shí)出現(xiàn)在同一離子化合物中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是(  )
A.檸檬是酸性食物B.豬肉、牛肉是堿性食物
C.大多數(shù)的蔬菜和水果是堿性食物D.大米、面粉是堿性食物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)的過程中的能量變化如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.△H3>0B.△H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)為放熱反應(yīng)D.△H3=△H1-△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各物質(zhì)投入水中,因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是( 。
A.NaHSO4B.Na3PO4C.CH3COOHD.Al2(SO43

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