下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是（　�。�
①原子含有未成對電子最多的第二周期元素
②電子排布為1s2的元素
③周期表中電負(fù)性最強的元素
④原子最外層電子排布為3s23p4的元素．
A、②③①④B、③①④②
C、①③④②D、無法比較
考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：①原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮；
②電子排布為1s2的元素是氦；
③周期表中電負(fù)性最強的元素是氟；
④原子最外電子層排布為3s23P4的元素是硫，然后比較第一電離能的大�。�
解答： 解：①原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮；
②電子排布為1s2的元素是氦；
③周期表中電負(fù)性最強的元素是氟；
④原子最外電子層排布為3s23P4的元素是硫，
已知同周期從左到右，第一電離能逐漸增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有氣體的第一電離能最大，所以電離能大小順序為氦＞氟＞氮＞硫，即②＞③＞①＞④，故選A．
點評：本題考查核外電子排布、第一電離能比較等，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L真空的密閉容器（恒容）中，已知容器中的反應(yīng)為N2O4（g）?2NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．每間隔20s對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如下表，請回答：
020406080
c（N2O4）mol?L-10.100a0.050cd
c（NO2）/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
試填空：
（1）20s時N2O4的濃度a=
 
，在0s～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
；表中b
 
c
 
d（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
，若對該平衡混合氣體進(jìn)行加熱，則其平均相對分子質(zhì)量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在相同條件下，往原平衡體系中再通入0.2mol NO2氣體，重新達(dá)到平衡時容器內(nèi)的NO2物質(zhì)的量為
 
．
A．大于0.12mol，小于0.24mol
B．等于0.24mol
C．大于0.24mol，小于0.32mol
D．等于0.32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氣在空氣中燃燒
B、鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體混合反應(yīng)
D、金屬Zn與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A、H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
B、2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C、在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D、1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量Fe投入200mL某濃度的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后生成單質(zhì)銅為9.6克．求：
（1）參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量
（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
．
（2）硅也有系列氫化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，這種變化關(guān)系原因是
 
．

（4）科學(xué)家們在高溫高壓下將CO2制成與SiO2結(jié)構(gòu)類似的新型CO2晶體．這種新型CO2晶體與SiO2相比，熔點更高的是
 
；原因是
 
 
．
（5）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體[如圖2]通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)型式．圖3為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根X；X中Si與O的原子數(shù)之比為
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　�。�
A、分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多
B、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C、該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的
D、該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量KOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
A、Na+一定存在
B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”、“小”或“相等”）；
（3）Na2CO3溶液與過量的草酸溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）實驗室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為
 
．

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