6．不能用來說明金屬X比金屬Y還原性強(qiáng)的是（　�。�
A．把X和Y組成的合金放于潮濕的空氣中，X先被腐蝕
B．X原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少
C．X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來
D．X的最高價氧化物的水化物堿性比Y的強(qiáng)

分析 金屬的金屬性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，判斷金屬還原性強(qiáng)弱的方法有：金屬和水或酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬氧化物的水化物堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．把X和Y組成的合金放于潮濕的空氣中，X先被腐蝕，說明X易失電子被氧化，則X還原性大于Y，故A不選；
B．X原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少，但X還原性不一定比Y強(qiáng)，如Ca的還原性大于Na，故B選；
C．X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來，X失電子作還原劑、Y是還原產(chǎn)物，所以X的還原性大于Y，故C不選；
D．X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，說明X的還原性性大于Y，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查金屬還原性強(qiáng)弱的判斷，明確金屬還原性強(qiáng)弱判斷方法即可解答，注意金屬還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)反應(yīng)中，哪一個反應(yīng)與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫在白然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硫化鈉溶液，其原因是硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子．
已知：H2S：Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15     H2CO3：Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有氯化亞鐵、硫化氫．過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒上發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+；石墨棒上觀察到的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出．該裝置在工作過程中，電子從鋅棒經(jīng)過導(dǎo)線（填“導(dǎo)線”或“溶液”）流向石墨棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（　�。�
A．相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B．電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-B．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．HS-+H2O?H2S+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：，關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷鍵的說法正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應(yīng)鍵②斷裂
B．在Cu催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂
C．和濃硫酸共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂，170℃時鍵②⑤斷裂
D．和氫溴酸反應(yīng)鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3的物質(zhì)的量　　
（2）所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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