11．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量．

解答 解：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，但生成的氫氣少，也少于b，圖象應(yīng)為D．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識(shí)以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意原電池反應(yīng)較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，注意硫酸過量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
（1）CH3CH（C2H5）CH2C（CH3）3系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基己烷_，該烴的一氯取代物有6種；
（2）寫出2，3-二甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）某烷烴的相對分子質(zhì)量為114，其化學(xué)式為C8H18；請根據(jù)下面給出的有關(guān)信息分析該烷經(jīng)的分子結(jié)構(gòu)，若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CC（CH3）3；
（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，物質(zhì)  的分子式為C10H16，1mol該烴完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣313.6升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全
（2）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（3）濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（4）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Na++Cl-=NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是（　　）
A．若僅閉合K2，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+
B．若僅閉合K2，炭極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．若僅閉合K1，電子由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極
D．若僅閉合K1，炭極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不能用來說明金屬X比金屬Y還原性強(qiáng)的是（　�。�
A．把X和Y組成的合金放于潮濕的空氣中，X先被腐蝕
B．X原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少
C．X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鈉的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解法冶煉金屬鈉時(shí)，鈉在陽極析出
B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界
C．鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．再經(jīng)過一系列操作，分離得到產(chǎn)品．
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去過量的MnO4-．
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值不可能相等
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2
B．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S 產(chǎn)生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓
C．Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向燃煤中加入石灰石可減少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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