【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3﹕1的是（ ）

A.對二甲苯

B.乙酸乙酯

C.乙醛

D.苯

【答案】C

【解析】

在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明該分子中含有兩類氫原子，且其峰面積之比為3：1，說明這兩類氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1。

A.對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是3：2，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，該分子的核磁共振氫譜中有三組峰，其峰面積之比是3：3：2，B錯(cuò)誤；

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是3：1，C正確；

D.苯的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子的核磁共振氫譜中只有一組峰，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液，說法不正確的是(　　)

A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加

B.電解過程中溶液的pH不斷降低

C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

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【題目】如圖是CsCl晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為（單位：g/cm）

（ ）

A. B. C.D.

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【題目】寫出(1)~(4)原子的電子排布式，用價(jià)層電子對互斥模型推測(5)~(8)分子的空間構(gòu)型。

(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在離子晶體中，陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）在晶體中，每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有_________個(gè)；

每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有__________個(gè)。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為______________。

在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。

試回答下列問題：

（2）NaCl晶體中離子鍵的鍵長為______________________。Na+離子半徑與Cl-離子半徑比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）

（3）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為_______________________。

（4）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為__________________。

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【題目】“速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(Ⅰ)打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；

(Ⅱ)將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽；

(Ⅲ)學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽．

(Ⅳ)為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

（1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是 ______ ，另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是 ______ ．

（2）丙的實(shí)驗(yàn)①說明維生素C具有較強(qiáng)的 ______ 性填“氧化”或“還原”．

（3）寫出與丙的實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ______；______ ．

（4）關(guān)于丙的實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了．請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理 ______ ．

（5）針對實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，本次�?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是 ______．

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【題目】現(xiàn)在四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（ ）

A. AB2

B. EF2

C. XY3Z

D. AB3

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【題目】教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機(jī)理

操作

現(xiàn)象

Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a

Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃

（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中H2O2的存在，應(yīng)用同位素示蹤原理可以表示反應(yīng)的機(jī)理，寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反應(yīng)測定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學(xué)式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點(diǎn)確定的方法是 ______ ，經(jīng)計(jì)算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把河沙（主要成分是）與鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比略大于）混合均勻，裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是______（填分子式）。

(3)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生“爆炸聲”的原因：______。

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