Question

1．現(xiàn)有硫酸鈉和硫酸的混合溶液200ml．其中硫酸鈉的濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，現(xiàn)要求將上述混合液中硫酸鈉的濃度改為0.2mol/L，硫酸的濃度改為1.2mol/L，應加98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸多少毫升？然后加水稀釋到多少mL？

Answer 1

分析 硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律計算混合后溶液的體積；
根據(jù)混合后硫酸的濃度，結(jié)合n=cV計算混合后n（H₂SO₄），進而計算加入的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算98%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要加入的98%的H₂SO₄溶液的體積．

解答 解：硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，設(shè)混合后溶液的體積為V，則：
200mL×0.4mol•L^-1=V×0.2mol•L^-1，解得：V=0.4L=400mL；
則混合后溶液中硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）=0.4L×1.2mol•L^-1=0.48mol，
故加入的硫酸的物質(zhì)的量為：0.48mol-0.2L×0.4mol•L^-1=0.4mol，
98%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故需要加入98%的H₂SO₄溶液的體積為：$\frac{0.4mol}{18.4mol/L}$≈0.0217L=21.7mL，
答：需要加入的98%的H₂SO₄溶液的體積為21.7mL，加水稀釋到400mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度中等，根據(jù)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變計算混合后溶液的體積是關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．