Question

當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）₂ 固體的量減少，須加入少量的（　　）

• A、NH₄Cl
• B、NaOH
• C、MgSO₄
• D、NaNO₃

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理及溶度積解答，要使Mg （OH）₂ 固體進(jìn)一步溶解，即平衡向右移動(dòng)，可以加水，或降低Mg²⁺或OH^-的濃度．

解答： 解：A、加入少量NH₄Cl，NH₄⁺與OH^-結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故A正確；
B、加入NaOH，OH^-的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，Mg （OH）₂ 固體的量增大，故B錯(cuò)誤；
C、加入少量Mg₂S0₄，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg （OH）₂ 固體的量增大，故C錯(cuò)誤；
D、加入少量NaNO₃，不改變各種物質(zhì)的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，難度不大，注意D選項(xiàng)硝酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不對(duì)氫氧化鎂中的離子濃度產(chǎn)生影響．