Question

A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性．F的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末．這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

SO₂

，F(xiàn)

HCl

．
（2）B的電子式是

．根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂

（用化學(xué)式表示）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（4）在反應(yīng)⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是

還原性、酸性

，當(dāng)生成0.75mol C時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

1.5 mol

．

Answer 1

分析：B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，因此B是H₂O₂，D在常溫下不具有揮發(fā)性，且D能和銅反應(yīng)，這說明D應(yīng)該是H₂SO₄，則根據(jù)A是氣體可知A是SO₂，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，且C、E、F為氣體，由于H₂O₂易分解生成O₂，這說明E應(yīng)該是O₂，則X就是MnO₂，所以C是Cl₂，F(xiàn)是HCl，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，因此B是H₂O₂，D在常溫下不具有揮發(fā)性，且D能和銅反應(yīng)，這說明D應(yīng)該是H₂SO₄，則根據(jù)A是氣體可知A是SO₂，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，且C、E、F為氣體，由于H₂O₂易分解生成O₂，這說明E應(yīng)該是O₂，則X就是MnO₂，所以C是Cl₂，F(xiàn)是HCl，
（1）由以上分析可知A為SO₂，F(xiàn)為HCl，故答案為：SO₂；HCl；
（2）B是H₂O₂，為共價(jià)化合物，電子式為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的可知，B、C、X的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂，故答案為：；MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂；
（3）反應(yīng)⑥是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．根據(jù)氯原子守恒可知，當(dāng)生成0.75mol 氯氣時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.75mol×2=1.5mol，
故答案為：還原性、酸性；1.5 mol．

點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見題型，試題貼近高考，難易適中，綜合性強(qiáng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力．化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合．它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法．解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等．