16．下列物質中，屬于非電解質的是（　�。�
A．銅絲B．氯化鈉C．濃硫酸D．乙醇

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，無論電解質和非電解質，都一定為化合物，單質和混合物一定不是電解質和非電解質，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．銅絲是金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．氯化鈉水溶液中導電屬于電解質，故B錯誤；
C．濃硫酸是硫酸溶液為混合物，故C錯誤；
D．乙醇水溶液中不能電離屬于非電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質與非電解質的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質的概念及區(qū)別，明確電解質、非電解質都一定為化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲比乙的單質容易與H2化合　②甲單質能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應�、奂椎淖罡邇r氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強　④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多　⑤甲的單質熔、沸點比乙的低．
A．全部B．只有⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A．實驗室利用圖①裝置制取并收集氨氣
B．利用圖②裝置測定鹽酸的濃度
C．利用裝置③驗證碳酸的酸性強于苯酚
D．利用圖④裝置除去Cl2中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，已知KSP（AgCl）=1.8×10-10，含Ag+、H+、NO3-、Cl-的某溶液中，C（Ag+）=0.001mol/L，則該溶液中Cl-的最大濃度為（　　）mol/L．
A．1.0×10-5B．0.001mol/LC．1.8×10-7D．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖2中的a（填序號）表示．

（2）該鋁熱反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）任寫出鋁熱反應在實際生產(chǎn)中的一種用途冶煉金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置，有關說法錯誤的是（　�。�
A．鋅是負極，其質量逐漸減少
B．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片
C．H+在銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡
D．鋅片上發(fā)生氧化還原，銅片上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
①該反應的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0kJ•mol-1．
③對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能減小，因此反應速率增大，你認為最可能的原因是使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式表示正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．銅片跟三氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O=2Cr3++6Fe3++14OH-
D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．設在107.0kPa的壓力下，苯-甲苯混合物在369K下沸騰，試求在該溫度下的汽液平衡組成．（在369K時，p${\;}_{苯}^{0}$=161.0kPa，p${\;}_{甲苯}^{0}$=65.5kPa）

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