Question

8．在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol^-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
①該反應的△H=E₂-E₁（用含E₁、E₂的代數式表示）．
②已知熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）
△H=-241.8kJ•mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol^-1，則其逆反應的活化能為409.0kJ•mol^-1．
③對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能減小，因此反應速率增大，你認為最可能的原因是使用了催化劑．

Answer 1

分析 ①由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；
②焓變等于正逆反應的活化能之差；
③催化劑不改變反應的始終態(tài)，降低反應所需的活化能．

解答 解：①由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，則該反應的△H=E₂-E₁，故答案為：E₂-E₁；
②焓變等于正逆反應的活化能之差，△H=-241.8kJ•mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol^-1，則其逆反應的活化能為167.2kJ•mol^-1-（-241.8kJ•mol^-1）=409.0kJ•mol^-1，
故答案為：409.0kJ•mol^-1；
③催化劑不改變反應的始終態(tài)，降低反應所需的活化能，由圖可知，虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能減小，因此反應速率增大，最可能的原因是使用了催化劑，
故答案為：使用了催化劑．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、焓變與活化能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意催化劑對活化能的影響，題目難度不大．