分析 ①由圖可知,反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應;
②焓變等于正逆反應的活化能之差;
③催化劑不改變反應的始終態(tài),降低反應所需的活化能.
解答 解:①由圖可知,反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應,則該反應的△H=E2-E1,故答案為:E2-E1;
②焓變等于正逆反應的活化能之差,△H=-241.8kJ•mol-1,該反應的活化能為167.2kJ•mol-1,則其逆反應的活化能為167.2kJ•mol-1-(-241.8kJ•mol-1)=409.0kJ•mol-1,
故答案為:409.0kJ•mol-1;
③催化劑不改變反應的始終態(tài),降低反應所需的活化能,由圖可知,虛線( II)與實線( I)相比,活化能減小,因此反應速率增大,最可能的原因是使用了催化劑,
故答案為:使用了催化劑.
點評 本題考查反應熱與焓變,為高頻考點,把握圖中能量變化、焓變與活化能的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意催化劑對活化能的影響,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N2完全轉化為NH3時,即可視為達到化學平衡狀態(tài) | |
B. | 達到化學平衡時,容器內壓強和氣體密度都不再變化 | |
C. | 達到化學平衡時,反應則停止進行 | |
D. | 達到化學平衡時,3ν(逆NH3)=2ν(正H2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH4+2O2→CO2+2H2O | |
B. | CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br | |
C. | CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH=CH2+NaCl+H2O | |
D. | -Cl+H2O→-OH+HCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,c(NH4+)相同的溶液中,溶質的物質的量濃度:c(NH3•H2O)>c(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) | |
B. | 常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) | |
C. | 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量鹽酸大于醋酸 | |
D. | 將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 為防止月餅等富脂食品氧化變質,常在包裝袋中放入生石灰 | |
B. | 高溫條件能殺死H7N9禽流感病毒,是因為病毒的蛋白質受熱變性 | |
C. | 為消除碘缺乏癥,衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加單質碘 | |
D. | 油脂是產生能量很高的營養(yǎng)物質,在飲食中不必控制油脂的攝入量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O | |
B. | 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大時的反應:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
C. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
D. | 向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加少量的稀鹽酸:6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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