Question

【題目】過氧化鈣(CaO2)一種安全無的毒殺菌劑，以Ca(OH)2等為原料最終反應可制得CaO2。某化學研究性學習小組設計以下流程并探究不同條件對CaO2 制備的影響:

(1)攪拌過程中反應的化學反應方程式：___________________________。

(2)制備過界中除水外．可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________。

(3)CaO2制備中H2O2合適的用量是__________________。

(4)該制備反應需控制溫度在0~2℃，實驗中可采取的措拖是 ___________ 。該溫度下產(chǎn)率較高，其原因為__________________。

(5)CaO2樣品中通常含有CaO，定量測定CaO2質(zhì)量分數(shù)的實驗方案為：_____。

(實驗中可供選用的試劑有：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞； 除常用儀器外須 使用的儀器有：電子天平、錐形瓶、滴定管)。

Answer 1

【答案】CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl NH4Cl 25mL 將反應器放置在冰水中 可防止氨水揮發(fā)、過氧化氫分解，以及CaO28H2O分解 用電子天平稱取一定量的過氧化鈣樣品，然后加入過量的標準鹽酸和樣品反應，再向反應后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標準溶液滴定

【解析】

由流程圖可知，將氯化銨溶于水配成溶液，向氯化銨溶液中加入氫氧化鈣，氯化銨與氫氧化鈣反應生成一水合氨和氯化鈣，在攪拌條件下，加入H2O2溶液，CaCl2與一水合氨、過氧化氫發(fā)生反應生成CaO28H2O，真空過濾得到CaO28H2O，CaO28H2O脫水制得CaO2。

（1）攪拌過程中，CaCl2與一水合氨、過氧化氫發(fā)生反應生成CaO28H2O和氯化銨，反應的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl，故答案為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl；

（2）由流程可知，開始用到氯化銨，制備CaO28H2O時又生成氯化銨，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl，故答案為：NH4Cl；

（3）由表1可知，加入25mL 20%的H2O2溶液時，過氧化鈣的產(chǎn)率最高，則CaO2制備中H2O2合適的用量是25mL，故答案為：25mL ；

（4）若溫度過高會造成氨水揮發(fā)、過氧化氫分解，還能使CaO28H2O分解，導致過氧化鈣的產(chǎn)率降低，所以制備反應需控制溫度在0~2℃，冰水混合物的溫度是0℃，可將反應器放置在冰水中，故答案為：將反應器放置在冰水中；可防止氨水揮發(fā)、過氧化氫分解以及CaO28H2O分解；

（5）由題給試劑和儀器可知，定量測定CaO2質(zhì)量分數(shù)應用電子天平稱取一定量的過氧化鈣樣品，然后加入過量的標準鹽酸和樣品反應，再向反應后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標準溶液滴定，故答案為：用電子天平稱取一定量的過氧化鈣樣品，然后加入過量的標準鹽酸和樣品反應，再向反應后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標準溶液滴定。