【題目】可逆反應:A(g)+B(g) C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)的關系,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是(　　)。

A. ②③B. ①②C. ③④D. ④⑤

【答案】A

【解析】

圖像表明在t1時刻正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動。

①加入A，增大了反應物的濃度，正反應速率會突然增大，平衡向正反應方向移動，和圖像不符；

②加入催化劑，會使正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，和圖像相符；

③加壓，正逆反應速率都增大，由于C是固體，所以正逆反應速率會同等程度增大，和圖像相符；

④升溫，正逆反應速率都增大，但是正反應速率增大得更多，平衡向正反應方向移動，和圖像不符；

⑤移走C，不會改變速率，平衡也不移動，和圖像不符；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2→X＋O2

③Z＋H2O→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

(1) W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________，X：________，Y：________，Z：________。

(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)。

(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：

①離子方程式：______________________________________________。

②化學方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)一種安全無的毒殺菌劑，以Ca(OH)2等為原料最終反應可制得CaO2。某化學研究性學習小組設計以下流程并探究不同條件對CaO2 制備的影響:

(1)攪拌過程中反應的化學反應方程式：___________________________。

(2)制備過界中除水外．可循環(huán)使用的物質是______________________。

(3)CaO2制備中H2O2合適的用量是__________________。

(4)該制備反應需控制溫度在0~2℃，實驗中可采取的措拖是 ___________ 。該溫度下產(chǎn)率較高，其原因為__________________。

(5)CaO2樣品中通常含有CaO，定量測定CaO2質量分數(shù)的實驗方案為：_____。

(實驗中可供選用的試劑有：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞； 除常用儀器外須 使用的儀器有：電子天平、錐形瓶、滴定管)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：

(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。

(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。

(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相關微粒，其中正確的是（　　）

A.H2O的電子式：

B.中子數(shù)為10的氧原子：O

C.Na+的結構示意圖：

D.NaOH的電離方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學式

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物質的量濃度最小的是____________（填化學式）。

(2)已知為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，的第二級電離平衡常數(shù)表達式___________；25℃時，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

(3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)，理由是______________________________。

(4)常溫下，將0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液顯中性，此時溶液中各離子濃度大小關系為_________________。

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