【題目】有機物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A. 該化含物中含氧官能團為酯基

B. 該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)

C. 該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有兩個取代基的共3種

【答案】C

【解析】根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式知,其中含氧官能團為羧基,A項錯誤;根據(jù)苯和乙烯的結(jié)構(gòu)特點及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)知,該化合物分子中所有碳原子不一定共平面,B項錯誤;該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán),碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應,碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應,羧基和苯環(huán)均可發(fā)生取代反應,C項正確;該化合物的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個取代基的有:羧基和乙烯基位于鄰、間位,酯基與乙烯基位于鄰、間、對位等,D項錯誤;答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是(
A.CO燃燒
B.H2SO4與NaOH反應
C.Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應
D.生石灰與水作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-,無CO32-

D. 溶液X中有I-,F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是

A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B. CuO沒有全部被還原

C. Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明溶液中,能大量共存的離子組是(
A.Mg2+、Na+、SO42
B.K+、H+、HCO3
C.Cu2+、NO3、SO42
D.Ba2+、NO3、CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列會引起中毒甚至死亡的是

①用工業(yè)酒精兌水假冒白酒  ②用福爾馬林浸泡海參使食物保鮮 

③用無碘鹽假冒碘鹽 、苡脕喯跛徕c假冒食鹽

⑤用盛過農(nóng)藥的桶裝工業(yè)用油假冒食用油

A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,不論二者以什么比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時生成H2O的質(zhì)量也一定相等的是

A. 甘油、甲苯 B. 乙醇、乙醚

C. 乙苯、苯 D. 乙烷、丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:

已知:
回答下列問題:

(1)寫出下列反應的類型:反應②________________;反應⑤____________。

(2)A的分子式為___________。共面原子數(shù)目最多為__________________

(3)B的名稱為__________。寫出符合下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________

a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(4)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應制取B,其目的是______________________。

(5)寫出反應⑥的化學方程式:_________________________________

(6)寫出⑧的反應試劑和條件:_________________________________。

(7)寫出以苯為主要原料,經(jīng)最少步驟制備苯胺()的流程(例如由多糖制備葡萄糖的流程圖:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲, 光明使者的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4);黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式常寫成(FeWO4MnWO4),鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水。

已知:①CaWO4與碳酸鈉共熱發(fā)生復分解反應。

鎢在高溫下可與焦炭(C)反應生成硬質(zhì)合金碳化鎢(WC)。

(1)74W在周期表的位置是第_______周期。

(2)寫出黑鎢礦中FeWO4與氫氧化鈉,空氣熔融時的化學反應方程式________________________________;白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學反應方程式_______________。

(3)工業(yè)上,可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO3冶煉W。理論上,等物質(zhì)的量的CO、H2、Al作還原劑,可得到W的質(zhì)量之比為______。用焦炭也能還原WO3,但用氫氣更具有優(yōu)點,其理由是_____________________________________。

4已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則T1Ksp(CaWO4)_________(mol/L)2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________T2時該反應的平衡常數(shù)為__________。

(5)工業(yè)上,可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極,不銹鋼作陰極,鹽酸為電解質(zhì)溶液,陽極析出濾渣D并放出CO2。寫出陽極的電極反應式_______________。

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