【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-,無CO32-
D. 溶液X中有I-,F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
【答案】B
【解析】過量氯水反應后的溶液,加入CCl4萃取后下層的紫紅色,說明原溶液中含有I-,則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-,所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀,其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+,但是該Fe3+又不能存在于原溶液中,那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+ ,所以原溶液中含有Fe2+。Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-。綜上所述,原溶液中含有I-、Fe2+,一定不存在Fe3+、CO32-,其他離子不能確定。正確答案B。
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【題目】對有機物敘述不正確的是( 。
A. 常溫下,與Na2CO3溶液反應
B. 能發(fā)生堿性水解,1 mol該有機物能消耗7 mol NaOH
C. 與稀H2SO4共熱生成一種有機物
D. 該有機物的化學式為C14H10O9
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【題目】下表所示實驗,現(xiàn)象和結論均正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常溫下,測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金屬性:S>C |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 該溶液中含有SO42- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KC1固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應方向移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向20mL0.5mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是
A. 由水電離出的c(H+):C點>B點
B. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點> A點
C. 從A點到B點,混合溶液中可能存在:c( CH3COO-) = c(Na+)
D. C 點混合溶液中一定存在:c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)
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【題目】NaHSO3被用于棉織物和有機物漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑。
(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH(aq)+SO2(g)==Na2SO3(aq)+H2O(l) ΔH1
2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l) ΔH2
則反應SO2(g)+NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3=__________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。
(2)NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3 的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。
①a點時,v(NaHSO3)=__________mol·L-1·s-1。
②10~40℃區(qū)間內(nèi),顯色時間越來越短,其原因是__________。
(3)已知:t℃時 H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;NaHSO3溶液pH<7。在t℃時,往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質(zhì)后,c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母);
A.H2O B.稀H2SO4 C.H2O2溶液 D.NaOH溶液
②某時刻,測得溶液的pH=6,則此時,n(HSO3-)/n(SO32-)=_________;
③請畫出從開始通入SO2直至過量時,溶液中n(SO32-)∶n(HSO3-)隨pH的變化趨勢圖。_______
(4)以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解,在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應的化學方程式_______________。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:
步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液。
步驟2:將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應約3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶。
(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是____________;冷凝管中冷卻水從_____(填“a”或“b”)口進水。
(2)A中多孔球泡的作用是__________________________________________。
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有________ (填化學式)。
(4)寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。
(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____________________________。
(6)為了測定產(chǎn)品的純度,準確稱取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為_____。
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【題目】有機物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關該物質(zhì)的說法正確的是
A. 該化含物中含氧官能團為酯基
B. 該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)
C. 該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
D. 該化合物的同分異構體中,苯環(huán)上有兩個取代基的共3種
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【題目】下列粒子:N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2-、NO和CO。
(1)互為等電子體的粒子有________________。
(2)過量Mg可以在N2O中燃燒,寫出反應的化學方程式_______________________。
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