“甲型H7N9”流感疫情已構(gòu)成“具有國際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”.已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑,其對流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進行的,具有高度特異性,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法正確的是(  )
A、該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7
B、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可以消耗4molNaOH
C、在一定條件下,該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
D、該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:
分析:A.該有機物中含20個H原子;
B.結(jié)構(gòu)中-CONH-及-COOH與堿反應(yīng);
C.含-OH、C=C等,結(jié)合醇、烯烴的性質(zhì)分析;
D.含-OH、C=C等,但不含苯酚結(jié)構(gòu).
解答: 解:A.該有機物中含20個H原子,則分子式為C12H20N4O7,故A錯誤;
B.結(jié)構(gòu)中-CONH-及-COOH與堿反應(yīng),則1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可以消耗2molNaOH,故B錯誤;
C.含-OH,能發(fā)生消去、取代反應(yīng),含C=C能發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;
D.含-OH、C=C等,該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但不含苯酚結(jié)構(gòu),不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系來解答,熟悉酚、醇、烯烴的有關(guān)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將足量CaCO3加入下列各體系中,溶解度最大的是( 。
A、10mL水
B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù).
(1)在2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),在其他條件不變的情況下,探究溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示(注:T2>T1均大于300℃).
①溫度為T2時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
 

②通過分析圖,可以得出溫度對反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)的影響可以概括為
 

③下列情形能說明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
(填序號)
a.體系壓強保持不變
b.密閉容器中CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4種氣體共存
c.CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3
d.每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
(2)在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
 

②已知在700℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=
 
,反應(yīng)
1
2
CO2(g)+
1
2
H2(g)?
1
2
CO(g)+
1
2
H2O(g)的平衡常數(shù)K3=
 
.(不要化簡成小數(shù))
③已知在1 000℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
④在1 000℃下,某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol,則此時v
 
v(填“>”、“=”或“<”).該溫度下反應(yīng)達到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將NH4HCO3置于干的試管中加熱,并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和足量堿石灰的干燥管,最后得到的氣體有( 。
A、NH3 O2
B、H2O   O2
C、CO2   O2
D、O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列鑒別方法不可行的是( 。
A、用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B、用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)己烷
D、用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L-1?s-1,則10s時,容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為( 。
A、3.6 mol
B、3.2 mol
C、2.4 mol
D、1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A與B、C與E相鄰;A與E的最外層電子數(shù)之比2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅.
(1)E的元素名稱是
 
.該元素在周期表中的位置為
 

(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為(用分子式表示)
 
;B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中所含化學(xué)鍵的類型為
 

(3)寫出D2C2的電子式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素(稀有氣體除外),常溫下,有三種元素對應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài),C與D同族.其中A原子核外有六種不同運動狀態(tài)的電子,C為地殼中含量做多的元素,F(xiàn)的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的,G的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子.

(1)電負性越大的原子,對鍵合電子的吸引能力越強,通常對應(yīng)元素化合價呈現(xiàn)負價.根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價,確定電負性最大的元素,寫出其基態(tài)原子的電子排布圖
 

(2)甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物,甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(3)A元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,該晶體與熔融的F單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素F用“”表示),原子分布如圖二所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
.另一種的晶胞如圖三所示,若此晶胞中的棱長為356.6pm,則此晶胞的密度為
 
g?cm-3(保留兩位有效數(shù)字).
(4)G元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為
 
,G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四,該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
(填選項序號).
①極性鍵  ②非極性鍵 、叟湮绘I 、芙饘冁I
(5)E和F與不同價態(tài)的G可組成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結(jié)構(gòu)(圖五),已知其中一種化合物的化學(xué)式為FGE3,另一種的化學(xué)式為
 

(6)若物質(zhì)F2D3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請你寫出該化合物陰離子的電子式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯,但實驗表明,還有許多副反應(yīng)發(fā)生,如反應(yīng)中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物.某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型.回答下列問題:

(1)寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
,實驗中,混合濃硫酸與乙醇的方法是
 

(2)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康,裝置的連接順序為F→
 
→D.(各裝置限用一次)
(3)當(dāng)觀察到
 
時,表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng);若D中
 
,表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng);若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時,表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng).

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同步練習(xí)冊答案