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A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是
 
．該元素在周期表中的位置為
 

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）
 
；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為
 

（3）寫出D2C2的電子式
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：
分析：根據常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，A與B相鄰，C與E相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應為C元素，B應為N元素，E應為S元素，根據元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應化合物的結構和性質解答該題．
解答： 解：根據常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個，則B的最外層電子數(shù)為5，A與B相鄰，C與E相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，則A的最外層電子數(shù)為4，應為C元素，B應為N元素，E應為S元素，
（1）E為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案為：硫；第三周期VIA族；
（2）A、B、C分別為C、N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為CH4＜NH3＜H2O，B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z為NH4NO3，為離子化合物，含有離子鍵、極性鍵，
故答案為：CH4＜NH3＜H2O；離子鍵、極性鍵；
（3）Na2O2為離子化合物，電子式為，
故答案為：；
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意電子式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，向燒杯內的溶液b中逐漸加入溶液a時，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小然，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是（　�。�
A、NaOH、H2SO4
B、BaCl2、NaOH
C、Ba（OH）2、Na2SO4
D、NH3?H2O、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa2CO3，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、水電離程度由大到小的順序為：a＞b＞c＞d
B、a點時：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C、b點時：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、d點時：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

“甲型H7N9”流感疫情已構成“具有國際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結合的方式進行的，具有高度特異性，其分子結構如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、該物質的分子式為C12H19N4O7
B、1mol該物質與NaOH溶液反應，可以消耗4molNaOH
C、在一定條件下，該物質可以發(fā)生消去、加成、取代等反應
D、該物質能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E元素+3價離子外圍電子排布式為3d5．回答下列問題：
（1）寫出C的原子結構示意圖
 
．
（2）寫出D的氫化物的電子式
 
．
（3）D所在的周期中電負性最大的元素的軌道表示式
 
．
（4）E元素在周期表中的位置
 
，E元素在元素周期表的
 
區(qū)．
（5）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是
 
晶體、
 
晶體、
 
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的．比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A、①③⑤B、②③⑤
C、①③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，①、它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，②、C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以 產生淡黃色固態(tài)化合物．③、A單質與D單質可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照．試根據以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 

（2）寫出由A、B、C、D 組成的符合下列條件的物質的電子式．
只含離子鍵：
 
     
有離子鍵和極性鍵：
 

有離子鍵和非極性鍵：
 
   
有極性鍵和非極性鍵：
 

（3）寫出 ②、③中反應的化學方程式：②：
 
，③：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列正確的敘述有（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化腐蝕、電泳⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑨PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=10nm）的顆粒物，直徑介于1-2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體．
A、3個B、4個C、5個D、6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W分別代表四種不同的短周期元素．X元素的原子最外層電子排布為ns1，Y元素的原子價電子排布為ns2np2，Z元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W元素原子的M能層的p能級有3個電子．
（1）Z原子的基態(tài)電子排布圖為
 
；
（2）當n=2時，元素Y在周期表中的位置是
 
，屬于
 
區(qū)元素，X離子的結構示意圖為
 
；
（3）當n=3時，單質X在單質Z中燃燒產物的電子式為
 
，1molYZ2中含有共價鍵為
 
mol，X、Y、Z、W四種元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．

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