【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　　）
A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）= mol/（Lmin）
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B
【解析】解答：A、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x， X（g）Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10 0 0
轉(zhuǎn)化量（mol） x x x
0.7KPa量（mol）0.10﹣x x x
在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有 ，x=0.04，所以v（X）= mol/（Ls）= mol/（Ls），故A錯(cuò)誤；B、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x，
X（g）Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10 0 0
轉(zhuǎn)化量（mol） x x x
平衡量（mol）0.10﹣x x x
在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有 ，x=0.08，容器體積為1.0L，所以K= =0.32，故B正確；C、升溫平衡逆向移動(dòng)，Y含量減小，故C錯(cuò)誤；D、恒容容器中，平衡時(shí)再充入X，平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，X轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；所以選B．
分析：本題考查了三段式法在平衡計(jì)算中的應(yīng)用以及化學(xué)平衡的移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL﹣1s﹣1 ， 哪個(gè)快？
a．前者b．后者c．一樣快d．無法比較
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)（填“增大”“減小”或“相等”）．

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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖．下列說法正確的是（　　）
A.0～t2時(shí)，v正＞v逆
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ
C.t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

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【題目】在101 kPa和25 ℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O（1）；△H=-285.8 kJ/mol。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時(shí)，放出241.8 kJ的熱量

B.H2的燃燒熱為285.8 kJ

C.O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量

D.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量

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【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是（　�。�
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）= molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.30 mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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